（2010?海南）高炉炼铁过程中发生的主要反应为

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）=

2

3

Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C0₂）=、CO的平衡转化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂
D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为（填化学式）．
（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）．
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是．

（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）已知t℃时，K_W=1.0×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），欲使混合溶液的pH=2，则a：b=．
（3）若向0.01mol?L^-1的氨水中加入等体积PH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积的变化），所得混合溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=mol?L^-1
（4）若某溶液由两种相同物质的量浓度的溶液等体积混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），这两种溶液的溶质是．

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），该反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？
（2）图中△H=KJ?mol^-1；
（3）该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）．请回答下列问题：
（1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；反应达滴定终点时的现象为．
（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

滴定次数

待测液体积

标准KOH溶液体积/ml

滴定前读数/ml

滴定后读数/ml

第一次

20.00

0.02

25.00

第二次

20.00

0.01

25.03

第三次

20.00

0.03

26.35

根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为．（保留两位有效数字）
（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是．
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

（2011?济南一模）已知，常温下，K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2，下列叙述中，正确的是（　　）

下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

对于可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判断，其中正确的是（　　）

（2009?山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（　　）