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实验室里用图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

．
（3）C处盛放的是下列试剂中的

c

c

（填序号）；E处盛放的是下列试剂中的

b

b

（填序号），发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
a、水       b、氢氧化钠溶液       c、浓硫酸        d、饱和食盐水
（4）有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是

在DE之间加盛有碱石灰的干燥管

在DE之间加盛有碱石灰的干燥管

．

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物．C⁺具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A

H

H

 B

O

O

 C

Na

Na

 D

Cl

Cl

（2）用电子式写出A₂B化合物的形成过程

； 用电子式写出C₂B化合物的形成过程

；
（3）A₂B₂中加少量M_nO₂反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；C₂B₂与CO₂反应的化学方程

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

．

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有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素名称：X

硫

硫

、Y

钠

钠

、Z

氯

氯

．
（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为

，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．

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（1）有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是

Ar

Ar

．
②某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是

．
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是

K⁺

K⁺

．
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是

S^2-

S^2-

（2）11-18号元素中，其单质相互化合能形成

4

4

种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是

Cl

Cl

；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为

NaOH

NaOH

；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是

．

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如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（　　）

A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应

B．原子半径a＞b＞d

C．c的氢化物比a的氢化物稳定，且其还原性更弱

D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

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下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（　　）

A．

B．

C．

D．