8．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L^-1的KOH溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时阴极发生氧化反应
	B．	充电时将碳电极与电源的正极相连
	C．	放电时碳电极反应为H2-2e-═2H+
	D．	放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

7．M是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于M的性质描述不正确的是（　　）

	A．	M不能与FeCl3溶液发生显色反应
	B．	0.1mol M足量的Na反应可产生4.48LH2
	C．	M能发生加成、取代、消去反应
	D．	1mol该物质最多可与2molNaOH反应

6．25℃时，100mL　0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（　　）

	A．	三种溶液中，相关微粒存在如下关系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）
	B．	三种溶液中离子浓度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
	C．	将三种溶液均加水稀释到1000mL后，三种溶液的pH分别为8、9、10
	D．	HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数K（HX）＞K（HY）＞K（HZ）

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸
	B．	SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
	C．	可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S
	D．	在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

4．下表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代．下列叙述中正确的是（　　）

R	X
W	Y		Z

	A．	W的氧化物属于酸性氧化物，与一切酸都不能发生反应
	B．	Z的单质可用于杀灭田鼠
	C．	Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞Z
	D．	X、Y的氢化物的沸点：Y＞X

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NA
	C．	100℃时，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA个SO42-
	D．	常温常压下，4g CH4含NA个共价键

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
	B．	碳酸氢钠溶液与少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
	D．	用NaOH溶液吸收少量Cl2气体：OH-+Cl2=Cl-+HClO

1．下列有关实验的叙述合理的是（　　）

	A．	可用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
	B．	中和热测定实验中可用铜制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒
	C．	用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
	D．	用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的比例模型：
	B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	乙烯的结构简式为：CH2CH2
	D．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前 四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺外围电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH₃与H₂O分子间存在氢键，其他分子与H₂O分子间不存在氢键．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；  化合物ECAB中的中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是[]^-，其中心原子采用sp杂化．
（4）黄血盐是由A、B、元素形成的配位化合物E₄[F（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键    b．共价键      c．配位键     d．金属键    e．氢键      f．分子间的作用力
（5）FD₃与ECAB溶液按不同比例混合，可得到多种配位数均为6（水分子可作配体）的配合物的溶液，其中两者按物质的量1：5混合形成的配合物的化学式是K₂[Fe（SCN）₅H₂O]．
（6）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为4．
（7）E单质的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M，则表示E原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．