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    8．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为2.24L．将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成3.36L的CO2．（以上或以下气体体积均为标准状况时的体积），下列判断正确的是（　　）
    A．原固体混合物中NaHCO3的物质的量为0.2mol
    B．固体残渣的成分为NaOH和Na2CO3的混合物
    C．原固体混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2﹕5
    D．原固体混合物中加入过量盐酸会放出5.6L气体

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    7．下列各离子组，由于生成沉淀而不能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-B．Na+、Mg2+、NO3-、OH-
    C．K+、H+、Cl-、OH-D．K+、H+、NO3-、CO32-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．某CaCl2样品中混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或几种杂质．取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得到29.7g沉淀．则样品中（　　）
    A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．一定有MgCl2，一定无NaCl
    C．一定有MgCl2，可能有Na2CO3D．一定有MgCl2，可能有NaCl

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    5．将一定质量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全．则整个过程消耗的硝酸的物质的量为（　　）
    A．0.18molB．0.16molC．0.14molD．0.12mol

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    4．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
    ①F2和H2O  ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④P2O5和H2O  ⑤Na2O和H2O
    ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
    A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤⑧D．③⑥⑦

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    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2 H2O
    B．碳酸钠溶液与醋酸反应   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．Ca （ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
    D．硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

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    2．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊．再升高至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2AlO2溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl．ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述中正确的是（　　）
    A．ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物
    B．ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应
    C．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
    D．在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

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    20．在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是（　　）
    A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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    19．已知编号为①～⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示：
             元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1
    2
    3

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