5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
	B．	平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
	C．	平衡时，2v正（NO）=v逆（N2）
	D．	其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

4．用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg²⁺的中性溶液，使Mg²⁺完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂．将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为（　　）

A．

2.0

B．

2.3

C．

3.0

D．

7.0

3．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（　　）

	A．	研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料
	B．	采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（）
	C．	在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
	D．	用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2

2．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉
	B．	分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
	C．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	D．	萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好

1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素
	B．	离子键、共价键、氢键都是化学键
	C．	元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
	D．	元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑

20．（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO₂）•C（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．
已知Cu（OH）₂═Cu²⁺+2OH^-，K_SP=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×l0^-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整沉淀pH使之大于5．
（2）要使0.2mol•L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6．

19．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为或．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基．烃A可能有的结构简式为、、．

18．下列各组物质之间的反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A硫，B碳，C钠．
（2）B在周期表中的位置第二周期第IVA族，化合物C₂A的电子式是．
（3）化合物BA₂的结构式是：S=C=S．

16．下表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，且Y是地壳中含量最高的金属元素
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型），写出B与H₂O反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．
（3）将T的最高价氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始时产生沉淀，最后沉淀溶解，写出第 一步反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．