4．元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①-⑦七种元素在周期表中的位置．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③⑦④4②请回答:(1)下列元素分别是①Na.——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：填空题

4．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①		③				⑦	④
4	②

请回答：
（1）下列元素分别是①Na（填元素符号，下同），其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）⑥元素的氢化物是

（填电子式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（3）⑦元素与①元素形成的化合物是NaC（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈黄色．

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3．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl₅（g）	PCl₃（g）	Cl₂（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t₁
Ⅱ	320	0.80			t₂
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t₃

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
	C．	反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl₅）=$\frac{0.10}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
	D．	起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃0.45 mol和Cl₂0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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2．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式		B．	氯化钠的分子式 NaCl
	C．	硫原子的最外层电子排布式3s²3p⁴		D．	钠离子的结构示意图

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1．将Na₂O₂逐渐加入到含有Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别是（　　）

	A．	2 mol、3 mol、4 mol		B．	2 mol、3 mol、8 mol
	C．	3 mol、2 mol、8 mol		D．	3 mol、2 mol、4 mol

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科目： 来源： 题型：选择题

20．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

H₂O

B．

BF₃

C．

COCl₂

D．

SF₆

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19．下列化合物的电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

18．与OH^-具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）

A．

F^-

B．

NH₃

C．

H₂O

D．

Na⁺

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17．我国于“十二五”期间将SO₂的排放量减少8%，研究SO₂的综合意义重大．已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=bkJ/mol．则CO与S_x生成COS反应的热化学方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

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16．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）

	A．	铜$\stackrel{浓硫酸}{→}$硝酸铜		B．	铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$硝酸铜
	C．	Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl₂$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂		D．	Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂

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科目： 来源： 题型：选择题

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH ^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	C．	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
	D．	常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

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