（2010?郑州一模）某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1：2的N₂和CO₂，该氧化物是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液．试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H₂多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、Cl^- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
问：上述实验可以确定溶液中一定含有离子，一定没有离子．
设计实验方案检验不能确定的其他离子．．

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）；
现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是．（填代号）
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度cm处，改用滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O．
（1）由这五种微粒构成的CO的分子有种．
（2）本题中涉及种核素，种元素．
（3）一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有个电子，个中子；0.5mol这种二氧化碳的质量是g．

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO₂+2C 

高温  .

Si+2CO     ②Si+2Cl₂

点燃  .

SiCl₄③SiCl₄+2H₂Si+4HCl．回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
（2）反应①和③属于．
A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）下列描述正确的是．
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应          D．复分解反应全部都是氧化还原反应．

（1）从30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是mol?L^-1，其中的溶质质量是g．
（2）将30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是mol?L^-1．
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为．