将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中.两者恰好完全反应.生成物中有三种含氯元素的离子.其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量的变化示意图如图所示．下列说法正确的是( )A．苛性钾溶液中KOH——青夏教育精英家教网—

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将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g

B．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

C．ClO₃^-是还原产物之一

D．氧化性ClO^-＜ClO₃^-

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下列事实的解释或说明正确的是（　　）

A．向NaI NaBr混合溶液中滴加氯水，先置换出I₂、再置换出Br₂，是因为I^-氧化性强于Br^-

B．SO₂使溴水褪色，体现了SO₂的漂白性

C．将SO₂、SO₃混合气体通入盐酸酸化的氯化钡溶液中，出现沉淀，该沉淀是BaSO₄

D．反应CuSO₄+H₂S?CuS↓+H₂SO₄能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理

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金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，产生的SO₂可以用来生产硫酸；下列说法不正确的是（　　）

A．该反应中转移电子数4e-

B．O₂只做氧化剂

C．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

D．SO₂既是氧化产物又是还原产物

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．氨水吸收足量的SO₂气体：OH^-+SO₂=HSO₃^-

B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺

C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液反应后溶液呈碱性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

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N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．足量MnO₂与100ml、12 mol/L浓盐酸反应，产生标准状况下氯气6.72L

B．标准状况下，11.2 LCl₂含有的电子总数为35.5 N_A

C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

D．Na₂O₂、Na₂O中阳离子与阴离子数之比分别为1：1和2：1

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为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	CO（CO₂）	饱和NaHCO₃溶液	洗气
C	FeSO₄（Fe₂（SO₄）₃）	足量铁屑	过滤
D	CO₂（SO₂）	NaOH	洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

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已知反应：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃下列说法正确的是（　　）

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

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下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

A．取a克混合物充分加热，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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下列说法正确的是（　　）
①光导纤维、计算机芯片、太阳能电池板使用的材料主要是单晶硅
②天然的单质硅有无定形和结晶形两种形态
③等物质的量的铝、硅与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量相等
④漂白液、漂白粉溶液中通入过量CO₂反应的离子方程式相同
⑤金刚石、金刚砂、石英都是坚硬难熔的固体
⑥普通玻璃、水泥、陶瓷都是以含硅物质为原料，高温下生产的硅酸盐产品．

A．①②⑥

B．①③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥

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将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，则下列说法正确的是（　　）

A．得到7.8g沉淀

B．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

C．得到的是NaAlO₂溶液

D．最终溶液中c（Na⁺）=2.0mol/L

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