Question

已知反应：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃下列说法正确的是（　　）

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

Answer 1

分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；
C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；
D．根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂．

解答：解：A．①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故A正确；
B．①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×（5-0）=5mol，故C错误；
D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意②中盐酸具有酸性和还原性，为易错点．