5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	B．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
	C．	在Na2C2O4稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
	D．	0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
	B．	常温常压下，1 mol甘氨酸中含C-H键数目为3 NA
	C．	标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA
	D．	50℃时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为NA

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	B．	用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
	C．	制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
	D．	实验室从海带提取单质碘的方法是：取样   灼烧   溶解   过滤   萃取

2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
	B．	在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
	C．	碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	D．	维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用

1．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应
（2）有关G的下列说法正确的是bd
a、属于芳香烃　　　　　　
b、可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
c．能与FeCl溶液发生显色反应
d.1molG最多可以跟4molH₂反应
（3）E的结构简式为
（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH₃COONa+CH₃OH++H₂O．
（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl₃溶液能发生显色反应的还有9种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）已知：氯苯用10%-15%的氢氧化钠溶液在360-390⁰C、28-30MPa条件水解再酸化可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW₂分子与Y₃^-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W^2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子3p轨道半充满，相对稳定．
（2）XW₂的电子式为．
（3）Q的价电子排布式为3d⁵4s²，N₃^-的分子构型为直线．
（4）下列关于WZ₂结构的说法正确的是d．
a．WZ₂直线形非极性分子
c．WZ₂中w为sp3杂化
b．WZ₂直线形极性分子
d．WZ₂中W为sp2杂化
（5）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1/cm³，请列式计算一个晶胞重含有的Q、W离子数（5.2³=140.6）
（6）α-QW的晶胞一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最经且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体．

19．SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl₄先转化为SiHCl₃，再经氢气还原生成高纯硅．
（1）高温条件下，SiHCl₃与氢气反应的方程式为：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ．mol^-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ．mol^-1
则SiCl₄转化为SiCl₃的反应（iii）：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）△H=-117kJ．mol^-1
（3）为研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最
适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为开始反应未到达平衡，温度升高反应速率加快，四氯化碳的转化率增大
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（iii），6h后达到平衡，H₂与SiHCl₃的物质量浓度分别为1mol．L^-1和0.2mol．L^-1
①从反应开始到平衡，v（SiCl₄）=0.025mol/（L．h）
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
③原容器中，通入H₂的体积（标准状况下）为49.28L．
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl₄和H₂（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H₂的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H₂的物质的量浓度范围为1mol．L^-1＜c（H₂）＜2mol．L^-1．

18．用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是（　　）

	A．	甲池中A处通入H2，E处有O2放出		B．	甲池中H+由F极移向G极
	C．	乙池中阴极区只有苯被还原		D．	导线中共传导11.2mol电子

17．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	亚硝酸
电离常数（Ka）	1.7×10-5	3.0×10-8	7.1×10-4

	A．	PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H+）相同
	B．	往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO-）+c（HClO）
	C．	浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中；c（CH3COO）-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）
	D．	向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

16．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-
	D．	磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2