下列事实不能用原电池原理解释的是（　　）

下列化学用语错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃?6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）．
A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D．FeCl₃溶液
此步涉及反应的离子方程式为．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是．D装置的作用：．
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃?6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液

Cl2

I

FeCl₃

II

FeCl₃?6H₂O晶体
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用 （用单线桥表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．你认为此方案是否合理（填”合理”或”不合理”）．

实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦药匙
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后（填所选字母：A．左右旋转  B．上下颠倒）摇匀．
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线．

（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
 ①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃；
②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；
④分离植物油和水；
⑤除去食盐水中的泥沙；
⑥与海水晒盐原理相符的是．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：；离子方程式为：．
白色的Fe（OH）₂在空气中发生的颜色变化为．反应的化学方程式为：．

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（　　）

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）