15．常温下 0.1 mol•L^-1亚硫酸溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三者中所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（　　）

	A．	H2SO3?2H++SO32- K=10-5.2
	B．	在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
	C．	在pH=2.5该溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均减小

14．A、B、C、D、E五种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出B元素的名称：氮
（2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（3）D的质子数比中子数少1，D的原子符号为²³₁₁Na
（4）写出甲的电子式写出B的氢化物的结构式：用电子式表示A、C两元素形成AC₂的过程：
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

13．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（　　）

	A．	X的能量一定高于M
	B．	Y的能量一定高于N
	C．	X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
	D．	因是放热反应，故不必加热反应就一定能发生

12．钒是第四周期第VB族元素，V₂O₅是无臭有毒微溶于水的两性化合物，是一种中等强度的氧化剂．合成V₂O₅的工业流程图如下：

（1）V₂O₅与氢氧化钠反应的离子方程式：V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O．
（2）300℃反应器主要目的是把铁氧化为四氧化三铁．
（3）600-700℃反应器通入氧气的目的是把四氧化三铁氧化为氧化铁．
（4）加入铵盐后，通过过滤、洗涤和干燥得到纯净的“黄饼”（NH₄）₆V₁₀O₂₈•nH₂O．洗涤“黄饼”选用合适的试剂是C．
A.1%的氨水  B.1%的铵盐   C.5%的酒精   D．蒸馏水
（5）①“黄饼”（NH₄）₆V₁₀O₂₈•nH₂O含“结晶水”占质量的20.21%，则n为15．
②对上述“黄饼”133.6g进行热重分析：

温度K	293	373	773
质量（g）	133.6	106.6	91.0

写出温度为773K所发生的化学方程式：（NH₄）₆V₁₀O₂₈•15H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6NH₃↑+5V₂O₅+18H₂O．

11．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（ CuSO₄．xH₂O）．其流程如下：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中可能含有Fe²⁺，确定该溶液中Fe²⁺存在的试剂是C（填序号）
A．H₂O₂    B．NaOH    C．酸性KMnO₄   D．KSCN
（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250ml容量瓶外，还需胶头滴管，下列滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去）

判断达到滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不褪色．
写出滴定反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）试剂1为稀硫酸，试剂2的作用为将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，操作1的名称为过滤．
（4）要得到较纯的产品，试剂3可选用bde．
a．NaOH    b．CuO    c．FeO    d．Cu（OH）₂    e．Cu₂（0H）2CO₃．

10．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为，（或）．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是NH₄NO₃，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN₂；的和0.6molH₂的，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃ 的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（ N₂）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂          B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度  D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂ 的大小，K₁＞K₂ （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC（填序号字母）
A．容器内 N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H₂）_正=3v（N₂）_逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化学平衡常数为2．当测得NH₃、N₂
和H₂ 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正＞v（N₂）_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

8．一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，发生反应2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H，10min后反应达到平衡，测得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol．下列说法错误的是（　　）

	A．	0-10min的平均反应速率：n（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1
	B．	平衡时NO的转化率为75%
	C．	其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大
	D．	升高温度，反应的平衡常数减小，则△H＞0

7．恒温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）??2ΝΗ₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=8mol，n_t（NH₃）=4mol，计算a的值．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6L（标准状况下），其中NH₃的体积分数为25%．求原混合气体中，a：b=1：2．
（3）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=7：11：6．计算过程：

6．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol•L^-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol•L^-1．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	物质B的转化率降低
	C．	x+y＜z		D．	物质C的体积分数增大