15．I．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为-57.3kJ/mol
（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量（填大于、小于、等于）
II．在一定条件下的下列可逆反应xA+yB?zC，达到平衡时，试填出：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向逆反应（或向左移动）方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固或液；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是放热反应．

14．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
	B．	待测溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
	C．	在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子
	D．	硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，是光导纤维的主要成分

13．下列做法与化学反应速率有关的是（　　）

	A．	把块状固体反应物研成粉末		B．	使用合适的催化剂
	C．	增加反应物的浓度		D．	改变反应的温度

12．下列气体溶于水后，所得溶液能使无色酚酞溶液变红的物质是（　　）

A．

NO2

B．

HCl

C．

SO2

D．

NH3

11．已知Na₂SO₄的化学式量为142，则500mL1.0mol•L^-1 Na₂SO₄溶液含有溶质质量为（　　）

A．

35.5g

B．

71g

C．

119g

D．

142g

10．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L^-1Ba（OH）₂溶液含有（　　）

A．

0.5mol的Ba2+

B．

0.5mol的H+

C．

1.0mol的H+

D．

2.0mol的OH-

9．某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是SO₂、CO₂、N₂和O₂，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO₂制取硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃•5H₂O；②KI₃溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）具有较强的还原性，回答下列问题：
Ⅰ．模拟有毒烟气的制备
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶
（2）实验室制备CO₂选用的最佳气体发生装置是B（填“A”或“B”），所发生的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，使用该装置的优点是随时控制反应的发生和停止
（3）将制得的CO₂和SO₂气体与空气充分混合，获得模拟有毒烟气用于后续实验．
Ⅱ．利用模拟有毒烟气中的SO₂制备Na₂S₂O₃•5H₂O及计算该晶体的纯度
（4）C装置中盛有Na₂S和Na₂CO₃物质的量之比2：1的混合溶液，将SO₂通入C装置中制备Na₂S₂O₃，该反应的化学方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
（5）制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₃^-=S₄O₆^2-+3I^-，取32.0g制得的Na₂S₂O₃•5H₂O配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/LKI₃溶液进行滴定（以淀粉为指示剂）实验数据如表（杂质不参加反应）；到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数是77.5%

编号	1	2	3
消耗KI3溶液的体积/mL	19.99	23.00	20.01

8．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（　　）

A．

丙炔

B．

乙烯

C．

乙烷

D．

苯

7．某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl₂完全取代，则该烃是（　　）

A．

C2H6

B．

C2H4

C．

C3H4

D．

C4H6

6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料．下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

	A．	聚乙炔是乙炔发生聚合反应形成的高聚物
	B．	聚乙炔的化学式为
	C．	聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
	D．	聚乙炔不可能发生加成反应