5．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用食醋除去暖瓶内的水垢		B．	鸡蛋白溶液遇硝酸变黄
	C．	碘单质遇淀粉变蓝		D．	用汽油洗去衣物上的油污

4．已知W、X、Y、Z四种元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍还多1；Y单质在通常状况下是黄绿色气体；Z元素在地壳中的含量居金属的第二位；X元素的氧化物熔点很高，其单质的还原能力较强，工业上可用于冶炼Z单质等高熔点的金属．
根据上述条件回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；Z元素基态原子的外围电子排布式是3d⁶4s²．
（2）比较大小：
①酸性：W元素最高价含氧酸＜Y元素最高价含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
②原子半径：X原子＞Y原子．
③第一电离能：W元素＞氧元素．
（3）写出Z单质在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（4）已知在25℃，101kPa条件下，X元素的单质可与Z的红棕色氧化物反应，已知反应过程中每转移1mol电子放出$\frac{a}{3}$kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-2aKJ•mol^-1．

3．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
	B．	1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中：c（Cl-）=2c（Cu2+）
	C．	物质的量浓度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）
	D．	室温时，向一定物质的量浓度的CH3COOH溶液中加入一定体积的氢氧化钠溶液，充分反应后溶液的pH=7，则反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

2．关于过氧化物的叙述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
	B．	2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-98.2kJ•mol-1，△S=70.5J•mol-1•K-1该反应任意温度下都能自发进行
	C．	过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
	D．	在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

1．元素周期表可以指导我们寻找和合成成新的物质，如金属和非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料，是科学研究的热点
（1）锗是一种重要的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布图为4s²4p²
（2）GaAs是人工合成的新型半导体材料，可将（CH₃）₂Ga和AsH₃在700℃时反应得到，反应的化学方程式为（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH₄+GaAs，GaAs晶体结构与金刚石相似，晶体中Ga的杂化轨道类型为sp³，As与Ga之间存在的化学键有共价键
（3）元素As和Se中第一电离能较小的是硒（填元素名称）；As₂Se₂是一种非晶态半导体，也称玻璃半导体，下列说法正确的是B（填选项序号）
A．固态As₂Se₂具有良好的自范性
B．固态As₂Se₂表现为各向同性
C．As₂Se₃属于合金
（4）硼酸三异丙酯为半导体硼扩散源，可由硼酸与醇酯化反应得到，硼酸（H₂BO₃）为一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH^-结合形成Y^-离子，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），Y^-的结构简式是或，硼酸具有层状结构，每层结构如图所示，每摩尔晶体中所含氢键的数目为3N_A（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA
	B．	0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA
	C．	标准状况下，22.4LCO2中含有的共同电子对数为2NA
	D．	6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA

19．如图，铝电池（甲）性能优越，现用该电池给乙装置进行电解，以制备一种“绿色高效多功能”水处理剂，下列说法错误的是（　　）

	A．	甲装置工作时，正极发生发应为3AgO+6e-+3H2O=3Ag+6OH-；
	B．	若乙装置选用阴离子交换膜时，则电解完成后，右侧溶液中含有FeO42-；
	C．	每制得1mol Na2FeO4，理论上甲装置中消耗2mol NaOH；
	D．	乙装置若选用阴离子交换膜，电解一段时间后，右侧溶液PH下降（忽略溶液体积改变）．

18．利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸片联产水混的技术研究获得成功，其流程如下：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，制硫酸工艺中净化SO₂密气的目的是防止SO₂气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒
（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄
（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂和酸雾，能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是CD（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液  B．氨水、酚酞试液 C．碘水、淀粉溶液  D．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
处理尾气常用氨水吸收后再加稀硫酸处理，放出的SO₂经干燥后进入接触室循环利用，尾气中SO₂被吸收以及再放出SO₂所发生的有关反应的化学方程式分别为SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（4）水泥广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程，是非常重要的无机非金属材料，工业生产普通硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土．水泥中加入少量石膏的作用是调节水泥的硬化速度
（5）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，用硫酸可制备多种硫酸盐，现有一种硫酸盐的化学式可表示为Fe₂（SO₄）₃•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O，为确定其组成，称取该硫酸盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mol•L^-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定，生成正盐时消耗NaOH溶液25.00mL，再将等质量的该硫酸溶于水配成溶液，加足量BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、最后得白色沉淀2.330g，该硫酸盐的化学式为Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O．

17．SO₂是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO₂烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO₂的方法有多种，回答下列问题：
（1）“热解气还原法”：CO还原SO₂生成S₄和CO₂，反应的化学方程式为8CO+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₄+8CO₂
（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．浓硫酸   c．Na₂CO₃溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL，0.2mol•L^-1NaOH溶液通入标准状况下0.448LSO₂气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是ab
a．c（HSO₃^-）＞c（SO₄^2-）＞c（H₂SO₃）
b．c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
③工业上常用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂，将烟气通入1.0mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO₃^2-）=0.2mol•L^-1，则溶液中c（HSO₃^-）=1.6mol/L
④“亚硫酸铵吸收法”用（NH₄）₂SO₃溶液在吸收塔中封闭循环脱轨，发生的主要反应为（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示．a点时n（HSO₃^-）：n（H₂SO₃）=1：1，b点时溶液pH=7，则n（NH₄⁺）：n（HSO₃^-）=3：1
（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO₂，再用惰性电极电解，将阴极X溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为SO₂+4H⁺+4e^-═S+2H₂O，阳极产生的气体的化学式为O₂．

16．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药．医药的重要之一回答下列问题：
（1）工业上利用CO₂和H₂反应合成甲醇．已知25℃.101kPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
CH₂OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂0（g）△H₂=-676kJ•mol^-1
①写出CO₂和H₂反应生成CH₂OH（g）与H₂O（g）的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）

③合成甲醇所需的H₂可由下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）=H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，则达到平衡时H₂O的转化率为33.3%
（2）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₂OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1，在250℃下，将一定量的CO和H₂投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度（mol•L^-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）

	2min	4min	6min	8min	′′′
CO	0.07	0.06	0.04	0.05	′′′
H2	x	0.12	0.12	0.2	′′′
CH2OH	0.03	0.04	0.04	0.05	′′′

①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性；
Ⅱ温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL，0.1000mol•L^-1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）原因是HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-（用离子方程式表示）