5．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸溶液反应生成离子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
	B．	Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y氧化物对应水化物
	C．	X元素形成的单核阴离子还原性大于Y形成的单核阴离子
	D．	Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Na＜Mg＜Al		B．	热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4		D．	原子最外层电子数：F＞S＞Ca

3．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各物质融化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（　　）

A．

硝酸钾和金刚石

B．

晶体硅和水晶

C．

冰和干冰

D．

氯化钠和蔗糖

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	只有共价键形成的分子一定是共价化合物
	B．	含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
	C．	元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
	D．	分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

1．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）

	A．	盐酸和NaOH溶液混合		B．	氯化氢溶于水
	C．	溴化氢气体与氨气相遇反应		D．	锌和稀硫酸反应

20．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；
（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠．
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr；
②CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）冷水的作用冷却溴乙烷由气态转变为液态；d试管中的现象分层，下层为油状液体．
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br₂，欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是C．
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　 C．Na₂SO₃溶液   　 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr气体，防止大气污染．

19．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：
（1）R-CH=CH₂$\frac{（i）B2H6}{（ii）H2O2/O{H}^{-}}$RCH₂CH₂OH（B₂H₆为乙硼烷）．
（2）F的结构简式为．
（3）醛基在Cu（OH）₂、加热的条件下会氧化成羧基，碳碳双键则不受影响．
请回答下列问题：
①已知11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45g H₂O．A的分子式是C₄H₁₀
②A被氯气取代后，只有B和C两种一氯代烃，且C的核磁共振氢谱只有一种特征峰，请写出它们的结构简式：B（CH₃）₂CHCH₂Cl，C（CH₃）₃CCl；
③反应①的化学方程式为（CH₃）₂CHCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O；该反应的反应类型是消去反应；
（4）反应②的化学方程式为；
（5）写出两个与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：、．

18．有如下合成路线，甲经二步转化为丙，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
	B．	反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
	C．	甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
	D．	反应（2）反应属于取代反应

17．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

	A．	实验室制硝基苯		B．	石油分馏
	C．	实验室用酒精制取乙烯		D．	实验室制乙酸乙酯

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有碳原子可能在同一平面上
	B．	化合物是苯的同系物
	C．	的命名为：2-甲基-1-丙醇
	D．	与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体