6．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．
（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或者BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；加入Na₂CO₃后所发生反应的离子方程式为CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是粗盐水中含有钙离子、镁离子，在碱性环境下生成沉淀，堵塞损坏离子交换膜．
（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为H₂，C电极的名称是阳极，电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-；
（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³，电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=93.46%．[提示：η=（产品的实际产量/产品的理论产量）×100%]．

5．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：制备金属钠		B．	实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色
	C．	实验Ⅲ：制取NaAlO2		D．	实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
	B．	X和Y两元素一定不在同一周期
	C．	元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
	D．	X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物

3．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K（H₃BO₃）=5.7×10^-10，K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11．则下列的说法中正确的是（　　）

	A．	醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸
	B．	等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸
	C．	在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	D．	等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠

2．分子式为C₈H₁₁N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH₂）的同分异构体共有（　　）

A．

13种

B．

12种

C．

14种

D．

9种

1．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗
	B．	在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸
	C．	可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
	D．	分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

20．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）

	A．	酯化反应的产物只有酯
	B．	酯化反应一般需要用NaOH溶液来吸收生成的酯
	C．	酯化反应是有限度的
	D．	浓硫酸可做酯化反应的催化剂

19．分子式为C₅H_l00₃且等量的该有机物分别与足量的NaHC0₃溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

4

B．

8

C．

12

D．

16

18．下列有关化学用语或叙述正确的是（　　）

	A．	C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体
	B．	CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇
	C．	2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3
	D．	质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu

17．如图是草酸溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是（　　）

	A．	pH=5的溶液中c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
	B．	NaHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）
	C．	向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	D．	为使溶液中c（HC2O4-）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右