17．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

	A．	碳酸钙受热分解		B．	乙醇燃烧
	C．	铝粉与盐酸的反应		D．	氧化钙溶于水

16．原子结构为 的元素，位于元素周期表的（　　）

A．

第六周期第Ⅳ族

B．

第四周期第Ⅵ族

C．

第六周期第ⅣA族

D．

第四周期第ⅥA族

15．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（　　）

	A．	周期表中的主族都有非金属元素
	B．	周期表中的主族都有金属元素
	C．	周期表中的金属元素都位于长周期
	D．	周期表中的非金属元素都位于主族和0族

14．氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家．
（1）如图表示一定温度和压强下氨气和氢气合成氨反应过程中的能量变化，则合成氨反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在一定温度下，在2L密闭容器中加入催化剂并通入0.1molNH₃（g），发生反应：2NH₃?N₂+3H₂，不同时间产生N₂的物质的量见下表：

时间/min	20	60	40	80
n（N2）/mol	0.016	0.032	0.040	0.040

①前20min内，H₂的反应速率为1.2×10^-3mol/（L．min）．             
②达到平衡后，容器中c（NH₃）═0.01mol/L．
③若在1L密闭容器中加入催化剂并通入0.1mol NH₃（g），则容器中的反应速率比原容器的快（填“快”或“慢”）．

13．有机物X（）广泛用于集成电路的制备和微细图形的加工．下面是有机物X的一种合成路线：

已知：
（1）B的结构简式为CH₂=CHOOCCH₃，E的化学名称为苯甲醇．
（2）①的反应类型为加成反应，③的反应类型为水解反应．
（3）反应⑥的反应条件是浓硫酸、加热．
（4）化合物E可由甲苯经过下列两步反应制得：
                           
反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅱ的试剂为氢氧化钠水溶液、加热．
（5）反应③除生成D外，还生成一种化合物，该化合物酸化后得有机化合物H，H的某种链状同分异构体M的核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为2：1：1，则M中含有的官能团为醛基、羟基．
（6）符合下列条件的G的芳香族同分异构体有10种．
（i）只含一种官能团      （ii）能发生银镜反应．

12．四种常见元素的相关信息如下表所示，请回答下列问题：

元素	X	Y	Z	W
相关信息	短周期p区元素，有种单质常作电极材料	基态原子2p能级上各轨道中均有电子且电子的自旋方向相同	基态原子的核外电子共有17种运动状态	位于第四周期第VA族

（1）W的基态原子的价电子排布式为4s²4p³，Z、W两种元素的第一电离能的大小关系为Cl＞As（用元素符号表示）．
（2）Z能与X、Y、W形成XZ₄、YZ₃、WZ₃、WZ₅等化合物，其中中心原子杂化方式为sp³的分子是CCl₄、NCl₃、AsCl₃（填化学式，下同），分子构型为正四面体的是CCl₄．
（3）Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt（YH₃）₂Z₂的配合物，该配合物存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②P分子的结构简式为（YH₃作为一个整体写）
（4）X的一种单质分子（N）的球棍模型如图1所示，该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构，则分子中σ键与π键数目之比为3：1．一定条件下含N_A个X原子的N与足量氢气发生加成反应时，消耗1gH₂
（5）W与镓的化合物（GaW）是一种半导体材料，其晶胞结构如图2所示，镓原子的配位数是4，该晶胞的密度为ρg•cm^-3，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含N_A、ρ的代数式表示）．
        
               图1                图2．

11．铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途．
（1）化学式Mg₁₇Al₁₂的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al，得到的混合物X（17MgH₂+12Al）在一定条件下能释放出H₂．
①MgH₂中氢元素的化合价为-1
②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H₂，则766gX充分反应后可得到35molH₂
（2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al₂O₃），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应．确定前一种可能原因是否存在的简单方法是用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验．
（3）无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al₂O₃、Cl₂、焦炭混合反应制备无水AlCl₃，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：Al₂O₃+3Cl₂+3C═2AlCl₃+3CO
（4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，它是应用广泛的高效净水剂．
 ①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体．
 ②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如下图所示的流程：
 
 试剂A是氢氧化钠溶液步骤②中发生反应的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．研究PM2.5、SO₂、NO₂等大气污染物具有重要意义，请回答下列问题：
（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待浊溶液的pH=4．
（3）室温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化如下表：

N（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO₃^-存在：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
（4）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO和SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变  b．混合气体颜色保持不变  c．SO₃和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂．

9．常温下，0.1mol•L^-1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该混合溶液pH=7.0		B．	原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
	C．	图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+		D．	混合溶液中：c（X）+x（A-）=c（K+）

8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．

A．

②④⑤

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①④⑤