7．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
Ⅰ．NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂．
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N₂ 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
②装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH₄时，理论上可再生8mol Ce⁴⁺．
Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T_l℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO₂和N₂（答一种即可）．

6．中学化学常见有机物A（C₆H₆O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
（1）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基，W的结构简式为．
（2）写出反应类型 A→B：加成反应，E→F：取代反应（或酯化反应）．
（3）下列关于E物质说法正确的是c （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式．
（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式．
（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有9种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式（其中一种）．
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br₂的物质的量之比为1：2．

5．常温下，1L pH=3的H₂SO₄溶液与下列溶液混合，其说法正确的是（　　）

	A．	与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
	B．	与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
	C．	与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
	D．	与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10

4．下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是（　　）

	a	b	c	d
A	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	Cu2O
B	N2	NO2	HNO3	NO
C	CH3OH	HCHO	HCOOH	HCOOCH3
D	Na	Na2O2	NaOH	NaCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．镁-次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	该电池中镁为负极，发生还原反应
	B．	电池工作时，OH-向正极移动
	C．	该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
	D．	电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

2．如图所示信息判断，下列离子能够大量共存的一组是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、CO32-
	B．	b点对应的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、AlO2-
	C．	c点对应的溶液中：Fe3+、Na+、I-、SO42-
	D．	d点对应的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	棉、麻、羊毛、丝绸等天然衣着材料越来越受人们欢迎，它们的主要成分均为纤维素
	B．	晶体硅常用作太阳能电池板，它的工作原理符合电池原理
	C．	高炉炼铁、水泥工业、玻璃工业、海水制镁工业中都需要用到原料碳酸钙
	D．	雾霾中的PM2.5表面积大，分散在空气中形成胶体，吸附大量有毒有害物质，对人体造成严重危害

20．在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好反应，则a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数为K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

19．有_aA、_bB、_cC、_dD四种元素，原子序数均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外层电子数总和大于D最外层电子数．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
（1）下表中实线表示元素周期表的部分边界，请先用实线不全元素周期表边界，然后把题中所述元素填入相应置．   
（2）元素B的单质的结构式为N≡N，由B和D形成的化合物在工业上常用杀菌剂，写出该化合物溶于水发生反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式可表示为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

18．在FeCl₃溶液中，c（Fe³⁺）与c（Cl^-）的关系是（　　）

A．

c（Fe3+）=c（Cl-）

B．

3c（Fe3+）=c（Cl-）

C．

3c（Fe3+）＞c（Cl-）

D．

3c（Fe3+）＜c（Cl-）