13．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol•L^-1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O 196.8g，则MgSO₄•7H₂O的产率为80%．

12．已知H₂O₂的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H₂O₂的结构的说法中正确的是（　　）

	A．	分子的正、负电荷重心重合		B．	分子正、负电荷重心不重合
	C．	H2O2是极性分子		D．	H2O2是非极性分子

11．下列晶体中，不是六个原子构成的最小环的是（　　）

A．

金刚石

B．

石墨

C．

水晶

D．

晶体硅

10．恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO₂（g）=N₂O₄（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时N₂O₄的体积分数（　　）

A．

不变

B．

增大

C．

减小

D．

无法判断

9．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验．请回答下列问题：

（1）按如图1所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）．仪器b的名称为分液漏斗：实验过程中，装置B中观察的现象是品红试纸褪色，石蕊试纸变红；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是BaSO₄（填化学式）．
（2）装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应先从下列①～④中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为③②④（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂，其目的是赶尽装置中的空气，防止空气中的CO₂影响实验．
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂，理由是Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑（用离子方程式表示）．

8．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（　　）

A．

Na

B．

Cl2

C．

H2

D．

NaOH

7．实验是科学研究的基本方法之一．
Ⅰ．某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．按图1组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接2、1接b，c接2、1接d（填数字1、2 …）；D、E两支试管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应有H₂生成．
（4）D中浑浊消失的离子方程式为CaSO₃+SO₂+H₂O═Ca²⁺+2HSO₃^-

Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成的催化剂．
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑；
设计实验：某同学设计如图2所示装置制备三氯化硼．
请回答下列问题：
（1）写出A装置中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑；实验室保存三氯化硼的注意事项是密封保存．

6．下列各选项中的反应①与反应 ②能用同一离子方程式表示的是（　　）

序号	反应①	反应②
A	NaOH与HCl反应	Mg（OH）2与HNO3反应
B	向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4	向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
C	Cl2通入NaOH溶液中	Cl2通入澄清石灰水中
D	Fe与HCl反应	Fe与CH3COOH反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某课外活动小组的同学，合作探究锌与氧化性酸的反应
（i）甲组研究锌与浓硫酸的反应．有同学认为产生的气体除SO₂外，还可能产生氢气．该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生气体为X，且该装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）A中加入的试剂可能是品红溶液
（3）E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验
（4）装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO₂
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，D中白色粉末变成蓝色晶体
（ii）乙组同学研究锌与硝酸的反应
（1）该组同学发现当硝酸的浓度极低时，反应无气体产生．当锌与硝酸消耗的物质的量之比为2：5，还原产物只有一种，则硝酸的还原产物为NH₄NO₃或N₂O，反应的化学方程式为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O或4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
（2）该组同学对比不同浓度的硝酸与锌反应产物的不同，可以发现硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高．

4．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次检验SO₂具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO₃^- 的酸性强弱与H₂CO₃相近．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是：ACu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填导管接口字母）．
（3）证明SO₂具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊；证明SO₂具有还原性的实验中，反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO₂，以免污染空气，CCl₄的作用是防止溶液倒吸．