13．（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH₃COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
②请按顺序排列出1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中各种离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8 kJ•mol^-1
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
②该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
（A）容器中压强不变              
（B）混合气体中[CO]不变
（C）v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         
（D）C（CO₂）=C（CO）

12．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O-O键 数据	O22-	O2-	O2	O2+
键长（10-12 m）	149	128	121	112
键能（kJ•mol-1）	x	y	z=494	w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x；该规律性是（　　）

	A．	成键的电子数越多，键能越大		B．	键长越长，键能越小
	C．	成键所用的电子数越少，键能越大		D．	成键时电子对越偏移，键能越大

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
	B．	分子中一定含有共价键
	C．	非极性分子中一定存在非极性键
	D．	极性分子中一定不存在非极性键

10．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
	B．	共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
	C．	共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系
	D．	共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

9．已知键能N≡N 946  kJ/mol，H-H 436kJ/mol，N-H 391kJ/mol．从理论上计算2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的△H为（　　）

A．

-46 kJ/mol

B．

-92 kJ/mol

C．

+92 kJ/mol

D．

+1800kJ/mol

8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）

A．

C2H2

B．

BeCl2

C．

CO2

D．

HClO

7．实验测得CO₂为共价化合物，两个C=O键间的夹角为180°，以下判断正确的是（　　）

	A．	由极性键构成的极性分子		B．	由极性键构成的非极性分子
	C．	由非极性键构成的极性分子		D．	CO2中C采取sp2杂化

6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
①SF₆　　②PCl₅  　③PCl₃　　④CS₂ 　 ⑤NO₂  　⑥N₂．

A．

①②④⑤

B．

②③⑤⑥

C．

③④⑥

D．

①③⑤

5．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
	B．	在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
	C．	在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
	D．	某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

4．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
	B．	3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同
	C．	原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
	D．	电子云图上的每一个点都代表一个电子