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    科目： 来源： 题型：多选题

    13．下列有关说法错误的是（　　）
    A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
    B．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．关于如图各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．利用图1装置可用于实验室制取少量NH3或O2
    B．用图2可证明Cl2的氧化性强于S
    C．用图3所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D．用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如表所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
    B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物更加稳定

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O
    D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    B．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
    C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Na+、NH4+、S2-、NO3-
    B．c（HSO4-）=0.1 mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-
    D．能溶解碳酸钙的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol CH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
    B．7.2g C5H12含有的C-C键的数目为0.5NA
    C．常温常压条件下，14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5NA
    D．2mol H2O2完全分解生成1mol O2，转移的电子数为4NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$K
    B．氯化钡的电子式：Ba2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{ci}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]${\;}_{2}^{-}$
    C．N3-的结构示意图：
    D．聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：

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    科目： 来源： 题型：填空题

    5．实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2混合加热制取氨气，反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制气装置与我们已学过的O2的制取装置相同，用向下排空气法收集氨气，用碱石灰干燥氨气，检查氨气是否收集满的方法有二：一是用湿润的石蕊靠近瓶口，若试纸变蓝色，证明已收集满；二是用用粘有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，产生白烟，证明已收集满．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    4．SO2溶于水发生反应是SO2+H2O=H2SO3，向放置在空气中一段时间的亚硫酸溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤后，向白色沉淀中加入盐酸，发现只有部分溶解，则此白色沉淀的成分是BaSO3、BaSO4，则亚硫酸在空气中发生反应的方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4，白色沉淀溶于盐酸的离子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，上述事实说明亚硫酸的两个性质分别是酸性、还原性．

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