2．如图所示的装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na₂O₂粉末，U形管中注有浅红色的水．将气球用橡皮绳紧系在试管口．实验时将气球中的Na₂O₂抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）

	A．	U形管内水的红水褪色		B．	试管内溶液变红
	C．	气球a被吹大		D．	U形管中水位不变

1．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的H+数目为10-3NA
	B．	78gNa2S和Na2O2的混合物中阴离子的数目为2NA
	C．	在标准状况下，11.2LCCI4分子中氯原子数目为2NA
	D．	室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2NA

20．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）B为芳香烃．
①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应．
②（CH₃　）₂CHCl与A生成B的化学方程式是．
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯．
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．
①F的官能团是碳碳双键．
②C的结构简式是．
③反应I的化学方程式是．
（3）下列说法正确的是（选填字母）a、d．
 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　　 　
b．C不存在醛类同分异构体
 c．D的酸性比E弱　　　　　　　　　　　　　　
d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO₃反应放出CO₂．反应II的化学方程式是．
（5）芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有4种（不含C的结构）．

19．下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知识分析下列说法，其中正确的是（　　）

酸	CH3COOH	HCN	HF	H2CO3
电离常数	1.8×10-5	4.9×10-10	6.6×10-4	Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11

	A．	5种钠盐溶液pH大小关系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
	B．	2mol•L-1HCN与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
	C．	向Na2CO3溶液中滴加过量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
	D．	含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）

18．下列化学现象的描述正确、解释合理的是（　　）

选项	实验	现象	结论或解释
A	向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红	证明溶液中含有Fe2+
B	用铜与稀硫酸检验溶液中的 NO3-	加热后，试管口有红棕色气体产生	硝酸根离子在酸性条件下与铜反应生成NO2
C	将铝箔放在火焰上灼烧	熔化物悬挂不下落	铝表面生成高熔点氧化铝未熔化
D	用盐酸标准液滴定未知浓度的Na2CO3溶液	分别用甲基橙和酚酞做指示剂时消耗盐酸的体积相等	标准液的用量只与待测液的物质的量有关，与指示剂无关

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐（Na₂FeO₄）的方案，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极
	B．	铁作阳极，电极反应式为Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20
	C．	镍作阳极，电极反应式为40H--4e-═O2+2H20
	D．	镍作阴极发生氧化反应在镍电极附近有H2生成

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下a L稀氨水与b L稀硫酸反应后，溶液pH=7时，c（SO42- ）＞c（NH4+）
	B．	室温下pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴人酚酞溶液呈红色
	C．	室温下两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH依次分别为a和a+1，则Cl=l0C2
	D．	将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol/L盐酸中，所得溶液 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）

15．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　）

	A．	硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
	B．	海水淡化能解决淡水供应危机，淡化海水的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
	C．	为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
	D．	使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

14．工业制疏酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤． 
（1）某温度下，2S0₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-197kJ/mol．开始时在10 L的密闭容器中加人4.0mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出197 kJ的热量，该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{9}$，升髙温度K将减小（填“增大”减小“或“不变”）．
（2）一定温度下，向一个带活塞的密闭容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，发生下列反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后，改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度都比原来增大的是A（填字母）．
A、恒温恒容，充人2molSO₂；B、恒温恒容，充人2mol N₂；C．恒温恒压，充入1 mol SO₂；D．升髙温度
（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 化学兴趣小组的同学探究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图（如图1）．下列判断中正确的是CD（填字母）．

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
（4）某实验小组设计如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）H₃=-545kJ/mol．
写出SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
（6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，当两种沉淀共存时，SO₄^2-和CO₃^2-的浓度之比1：40．[已知该温度时，Ksp（BaSO₄）=1.3×10^-10，Ksp（BaCO₃）=5.2×10^-9]．

13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、Al³⁺，NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（　　）

	A．	气体A是NO2
	B．	X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
	C．	溶液E和气体F不能发生化学反应
	D．	X中不能确定的离子是　A13+和C1-