16．某未知溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、Al³⁺．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）

	A．	可能有Cl-和SO42-		B．	一定有Al3+ 和SO42-
	C．	可能有Al3+ 和Cl-		D．	一定没有CO32-

15．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：
H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁ 
H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）+Q₂ 根据上述反应做出的判断正确的是（　　）

	A．	Q1＞Q2
	B．	生成物总能量均高于反应物总能量
	C．	生成1mol HCl（g）放出Q1热量
	D．	等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）

14．乙烷与氯气的取代反应，乙烯与氯代烃的加成反应，均可用于制取1-氯乙烷×（判断对错）

13．向沸水中加饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体，将沸水换为稀的NaOH溶液同样能制取氢氧化铁胶体错（判断对错）．

12．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B是相邻的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物种类最多．C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数目相差10．基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2．且原子序数相差2，其中D元素是生产、生活中常见的金属．

（1）六种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．C的基态原子电子排布式是【Ar】4S¹．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．HAB分子中含有π键的数目和σ键的数目比为1：1，黄血盐晶体中各种微粒间隙除离子键外还涉及的作用力有ab（填序号）．
   a．共价键    b．配位键    c．金属键   d．氢键   e．分子间的作用力
（3）有机物HCHO在E催化下可与H₂发生加成反应，HCHO中碳原子采取的杂化方式是sp²，HCHO分子的立体结构为平面三角形，它与H₂加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3，金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的
摩尔质量为Mg/mol，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	C．	用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
	D．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

10．分子式为C₄H₈O₂，且含有-COO-结构的同分异构体有几种（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

9．有一环状化合物C₈H₈它能使含溴的CCl₄溶液褪色．也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种，这种环状物可能是（　　）

A．

B．

C．

（立方烷）

D．

（环辛四烯）

8．下列离子方程式与所述事实实相符且正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液再空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	用浓盐酸与反应制取少量氯气MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	C．	向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al（OH）3 AlO2 -+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+

7．下列各项中，表达正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：C2H4		B．	F原子结构示意图：
	C．	NH3的结构式：		D．	HCl的电子式：