锌与100mL 18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后.锌完全溶解.同时生成气体甲 33.6L．将反应后的溶液稀释至1L.测得溶液的pH=1.下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8molH2——青夏教育精英家教网—

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锌与100mL 18.5mol?L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（　　）

A．反应中共消耗1.8molH₂SO₄

B．气体甲中SO₂与H₂的体积比为4：1

C．反应中共消耗97.5gZn

D．反应中共转移3mol电子

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研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（　　）

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₄

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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对下列事实的解释正确的是（　　）

A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向50mL18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

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如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液的滤纸均褪色证明了SO₂具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

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下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（　　）

A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

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已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是（　　）

A．H₂O₂溶液

B．NaClO溶液

C．SO₂

D．醋酸

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下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO₂、CO、Cl₂等气体

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如图为相互串联的甲、乙两个电解池．

试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是

、

阴极

（依次填电极材料和电极名称），电极反应是

Ag⁺+e^-=Ag

；B是

、

正极

（依次填电极材料和电极名称），电极反应是

Ag-e^-=Ag⁺

；应选用的电解质溶液是

AgNO₃

．
（2）若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是

4.48

L．

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该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾
①电解槽的阳极反应式为

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．此时通过阴离子交换膜的离子数

小于

（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）

导出，制得的氧气从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）

导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大

．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池．可选择的试剂有：铁棒，铜棒，银棒，Fe（NO₃）₂溶液，AgNO₃溶液，Cu（NO₃）₂溶液．
请回答下列问题：
（1）负极的材料是

铜棒

；发生的电极反应为

Cu-2e=Cu²⁺；

；正极的材料是

银棒

；发生的电极反应为

Ag⁺+e^-=Ag

；
电解质溶液是

AgNO₃溶液

；
（2）负极上观察到的现象是

铜棒不断溶解

；正极上观察到的现象是

有固体析出

；溶液中的阴离子移向

铜棒

（填电极材料），外电路的电子移向

银棒

（填电极材料）．
（3）当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/（L?min）时，Cu²⁺的生成速率是

0.025mol/L．min．

．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因

不能，该反应不能自发进行

．

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