14．下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号或化学式，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（4）在③和④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：与H₂O反应．在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，怎样用化学实验证明？答：单质间的置换反应（氯气能置换出NaBr中的Br生成溴单质）．

13．分某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO₄溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液．请完成对反应物剩余情况的探究．
（1）提出合理假设：
假设1：FeSO₄有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：NaClO和FeSO₄都无剩余
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是Na⁺，Fe³⁺

实验步骤		预期现象和结论
步骤1	将上述澄清溶液分置于A、B试管中．
步骤2
步骤3

（3）设计后续实验方案验证假设．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L^-1 H₂SO₄，0.01mol•L^-1 KMnO₄，20% KSCN、3% H₂O₂，淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液．

12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同）．原子结构示意图为．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素的气态氢化物中成碱性的物质是NH₃，该元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

11．下面是实验探究同一主族元素性质的递变规律
（1）探究碱金属从锂到铯金属性的递变规律，通常设计Na、K单质与水反应对比来说明．请描述K与水反应的现象钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生，反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，比Na跟水反应更剧烈．
（2）探究卤素从F到I的非金属性的递变规律
某学生设计了如下的实验方案，请帮助该学生整理并完成实验报告．
①实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制的氯水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、KI溶液、四氯化碳
②实验内容（在下表留空的格中填写相关内容）

步骤	实验方案	实验现象（描述最后的）	离子方程式
①	先向试管中加入溴化钠溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振荡后分两份，取一份又加入CCl4，振荡、静置	上层为浅黄色（或无色），下层为橙色	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②	取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤①留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置	上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色	Br2+2I-=I2+2Br-
结论	氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金属性：Cl＞Br＞I）

10．如图为周期表的一部分，所有元素都是主族元素，不正确的是（　　）

	A．	E的核电荷数大于B
	B．	A、C若为非金属，则对应氢化物的稳定性：A＞C
	C．	B、D若为金属，其最高价氧化物对应水化物碱性：D＞B
	D．	A一定是非金属元素

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性
	B．	能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液
	C．	实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
	D．	化合物的  分子式为C13H8O4N2

8．已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物同分异构体的数目为（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑧的元素符号是Ar；单质是原子晶体的是Si；（填写元素符号，（2）小题同）
（2）表中最活泼的金属是K，单质常温下是液体的元素是Br；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 HA 中c（H+）=c（OH-）+c（A-），
	B．	0.1mol•L-1 HA 与 0.1 mol•L-1NaOH 混合至溶液呈中性：c（Na+）＜c（A-）
	C．	0.1mol•L-1 NaA 中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
	D．	0.1mol•L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

5．某实验小组的同学为了探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验．
实验I：将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体．该小组同学猜想此固体为xCuCO₃•yCu（OH）₂．
（1）为了验证猜想，先进行定性实验．

实验序号	实验步骤	实验现象	结论
实验Ⅱ	取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸	固体溶解，生成蓝色溶液， 产生无色气体	蓝绿色固体中含有C${{O}_{3}}^{2-}$

（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验．

实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中．
①装置C中盛放的试剂是无水氯化钙，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D影响测定结果，反应结束时要通入适量的空气，其作用是使分解产生的水蒸气、二氧化碳气体全部进入装置C、D中吸收．
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•Cu（OH）₂．
（3）若x=y=1，写出CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时反应的化学方程式2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=CuCO₃•Cu（OH）₂↓+CO₂↑+Na₂SO₄．
（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca（OH）₂]=0.16g，S[Ba（OH）₂]=3.89g．有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba（OH）2溶液，其可能的依据之一是Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，相同体积的饱和氢氧化钡溶液吸收二氧化碳多．
（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是（填字母序号）．
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置．