4．25℃、101kPa下，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（　　）

	A．	是吸热反应		B．	是放热反应
	C．	是熵减小的反应		D．	熵增效应大于热效应

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
	B．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
	C．	NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
	D．	氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子

2．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO₂+O₂?2SO₃ 已经达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	容器中SO2、O2和SO3共存
	B．	SO2和SO3的物质的量浓度相等
	C．	容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
	D．	反应器内压强不再随时间发生变化

1．铁锈的主要成分为Fe₂O₃•xH₂O，已知298K时，由单质生成Fe₂O₃的△H=-824kJ/mol且△H-T△S=-742.4kJ/mol．计算说明在-150℃的空气中铁是否发生锈蚀？

20．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第ⅥA族．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，该化合物的名称是乙二酸．

19．在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X （气）+Y（气）?2Z（气），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4．
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X（气）、2mol Y（气），达到平衡，则Z的体积分数为40%；平衡时，气体的总物质的量是5mol．
（2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

18．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金．现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等．
（1）铁在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，铝的原子结构示意图为；
（2）工业炼铝用的原料是Al₂O₃（填Al₂O₃或AlCl₃），不用另一种的原因是AlCl₃是共价化合物，在熔融状态下不导电；
（3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式2Cu+CO₂+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（4）用电解法制Fe（OH）₂沉淀，下列可做电解质溶液的是BC
A．纯净水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液   D．CuCl₂溶液．

17．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
②反应起始至t，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．

16．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH₃-CH=CH-COOH，现有①氯化氢  ②溴水  ③纯碱溶液  ④乙醇  ⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（　　）

A．

只有②④⑤

B．

只有①③④

C．

只有①②③④

D．

全部

15．已知H-H键能为436kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，则N≡N键的键能是（　　）

A．

431 kJ•mol-1

B．

946 kJ•mol-1

C．

649 kJ•mol-1

D．

896 kJ•mol-1