9．下列实验能达到实验预期的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B	过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不呈红色	证明稀硝酸不能将铁氧化为Fe3+
C	向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸，没有生成砖红色沉淀	淀粉没有水解
D	向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）	滴定其中NaOH含量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．有甲、乙、丙三种物质：

（1）乙中含有的官能团的名称为氯原子、羟基．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去备步反应的无关产物，下同）：甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
其中反应I的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是NaOH溶液，加热，反应Ⅲ的化学方程式为（不需注明反应条件）．
（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：

①下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
a．金属钠      b．FeCl₃      c．碳酸钠溶液      d．HBr
②丙的结构简式为．
⑤D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构
体结构简式、、（其中一种）．
a．苯环上的一氯代物有两种  b．遇FeCl₃溶液发生显色反应   c．能与Br₂/CCl₄溶液反应．

7．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）

	A．	C5H12有2种同分异构体
	B．	C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
	C．	CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
	D．	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

6．周期表中前20号元素X、Y、Z．已知：X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：X+＞Y-
	B．	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
	C．	X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
	D．	Y的氢化物中存在离子键

5．常温下，浓度均为0．l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列说法正确的是（　　）

	A．	四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
	B．	Na2CO3和NaHCO3 溶液中，粒子种类相同
	C．	将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClO
	D．	Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

4．化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

	A．	将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
	B．	CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体
	C．	乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料
	D．	合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺

3．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/mol•L-1	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/g•L-1	ρ1	ρ2

	A．	容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
	B．	在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$
	C．	2c1＜1.5
	D．	2ρ1=ρ2

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	的名称为2-甲基-2-丙醇
	B．	的名称为2-甲基-3，6-己二醇
	C．	的名称为4-甲基-2，4己-二醇
	D．	的名称为3，6-二乙基-1-庚醇

1．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）实验前如何检查装置A的气密性？先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O．
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，反应的离子方程式为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-．
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚，改进该装置的方法
是在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶．
Ⅱ．证明乙酸为弱酸．
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．

20．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2O
	B．	向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水     Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
	D．	铝与氢氧化钠溶液反应          2Al+2OH-+6H2O═2AlO2-+3H2↑