6．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素符号：①N；⑥Si．
（2）画出⑤原子的结构示意图：．
③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
（3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO₄
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．

5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+2	-2

	A．	等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
	B．	Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
	C．	Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
	D．	与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质

4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）

	A．	气态氢化物稳定性：R＞Q
	B．	元素T的离子结构示意图为
	C．	与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键
	D．	Q可形成多种含氧酸

3．分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，BA₃溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：D＞C＞B＞A
	B．	气态氢化物的热稳定性：HmB＞HnC
	C．	由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键
	D．	单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况）

2．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

选项	A	B	C	D
a	Fe	H2SO4	Al（OH）3	HNO3
b	FeCl3	SO2	Na[Al（OH）4]	NO
c	FeCl2	SO3	Al2O3	NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（　　）

A．

3：2

B．

2：3

C．

1：3

D．

1：1

20．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH（B₂H₆为乙硼烷）．
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45g H₂O．A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为2-甲基-2-氯丙烷．（用系统命名法命名）
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是．
（4）反应①的反应类型是消去反应．
（5）反应②的化学方程式为．
（6）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K在引发剂作用下生成聚合物的结构简式为．
a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；
b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．

19． （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵；
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C原子的杂化方式是sp²；
③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
（2）下列说法正确的是BC（填字母序号）．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如上图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

18．（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图1．下列说法正确的是ac（填序号字母）
a．0～t₁时，v_正＞v_逆，t₂时，v_逆＞v_正
b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
c．t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ

（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，70min开始达到平衡．反应中CO₂（ g）的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	20	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

①70min时，平均反应速率υ （CO₂ ）=5.7×10^-4mol/L•min．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO₂和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④图2所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH₂）₂〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，
（3）CH₄燃料电池，装置示意如图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当 0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+KOH=KHCO₃+2H₂O．

17．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	B．	含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
	C．	0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	D．	含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]