16．下列溶液，一定呈中性的是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
	B．	pH=pOH的溶液（pOH是OH-浓度的负对数）
	C．	pH=14-pOH的溶液
	D．	由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

15．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

	A．	自来水		B．	0.5 mol•L-1盐酸
	C．	0.5 mol•L-1 醋酸		D．	0.5 mol•L-1 氨水

14．下列比较中，正确的是（　　）

	A．	常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
	B．	0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
	D．	同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③

13．已知H₂CO₃?H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$，K₁=4.3×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO		B．	Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HCl
	C．	NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO		D．	2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、C1-、HCO3-
	B．	含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
	C．	能使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、S2-、CO32-、AlO2-
	D．	澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-

11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	10ml0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
	C．	在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
	D．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

10．下列实验能实现的是（　　）
①加热蒸干硫酸铝溶液并灼烧以制得硫酸铝固体；
②加热蒸干氯化铝溶液并灼烧以制得氧化铝固体；
③用湿润的pH试纸来测定碳酸钠溶液的pH；
④用pH相同的两种酸与锌反应，由开始时的反应速率来比较这两种酸的相对强弱；
⑤盛放待测液的锥形瓶先用待测液润洗，而后再注入待测液进行滴定以测待测液的浓度．

A．

①②

B．

①⑤

C．

②⑤

D．

①②⑤

9．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	弱碱的浓度大于强酸的浓度
	B．	反应后的溶液呈酸性
	C．	原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
	D．	反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3为0.05mol．L-1

8．反应A₂+B₂?2AB，△H=QkJ/molB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	A2、B2及AB均为气体，Q＞0
	B．	AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
	C．	AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0
	D．	AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

7．（1）在压强为O．1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图3所示，则：

①P₁＜P₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H₂．达到新平衡时．CO的转化率增大（填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数不变．
③在P₁下、100℃时，CH₃OH（g）?CO（g）十2H₂（g）的平衡常数为$\frac{{a}^{2}}{{v}^{2}}$（用含a、V的代数式
表示）．
（2）①常温下．若将2mol NH₃（g）和l mol CO₂（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是CO₃^2-；
②常温下，将O．01mol•L^-1 NaOH溶液和0.01mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=10^-2+10^-4-10^-10mol•L^-1（填准确代数式．不能估算）．