6．卤代烃R-Cl在一定条件下可发生如下反应：

以乙烯为原料经过图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D、E均为烃的衍生物）

（1）若甲为Cl₂，乙为HCl，生成物W的分子式为C₈H₁₄O₄，则W的结构简式为CH₃CH₂OCCH₂CH₂COOCH₂CH₃；
（2）若W的分子式为C₅H₁₀O₃，则甲为HCl，乙为Cl₂．
（3）若甲、乙均为Cl₂，C与E反应生成W有种可能，若W为八元环状化合物，其结构简式为，若W为一高分子化合物，其结构简式为．

5．25℃时，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	pH=3的盐酸中：c（H+）=3.0mol•L-1
	B．	NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）
	C．	饱和AgI溶液与饱和AgCl溶液相比，前者c（Ag+）大
	D．	碳酸氢钠溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡

4．蜘蛛兰花依赖沙子蜂传播花粉，兰花每到花开季节时能欺骗性地模拟雄性蜂按物质的量比3：3：1释放出C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆三种激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂帮其传播花粉．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	C23H48、C25H52、C27H56互为同系物
	B．	1molC23H48含共价键70mol
	C．	C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次减小
	D．	C23H48、C25H52、C27H56均能发生取代反应

3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质．丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

（1）X的化学式Na₂S，指出乙单质对应元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
（2）工业生产中将D转化为E的反应反应方程：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（3）写出A与H₂O反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）请设计一个实验方法验证C物质：取少量试液，向其中滴加稀盐酸，再滴入氯化钡，若出现白色沉淀，则说明有硫酸根离子，再用洗净的铂丝蘸取代少量试液，做焰色反应，若出现黄色火焰，则说明含有钠离子．

2．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
ii、2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH₃OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E₁和E₂-E₁的变化是：E₁减小；E₂-E₁不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ•mol^-1．则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．

1．硼酸（H₃BO₃）在玻璃制造和医药领域应用广泛．其溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）   K=5.7×10^-10（298K）
计算25℃时0.7mol•L^-1 硼酸溶液中H⁺的浓度．（写出计算过程，结果保留小数后一位）

20．按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，有体积为V_a升、pH值为a的稀硫酸和体积为V_b升，pH值为b的烧碱溶液混和，若所得混合液为中性．如果a+b=13，则V_a：V_b=1：10．
某温度时，水的离子积常数K_W=1×10^-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液V_a L与pH=b的NaOHV_b L混合，若所得混合液为中性，如果a+b=13，则V_a：V_b=1：1．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）₂、NaOH、和NH₃•H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者关系为V₃＞V₂=V₁．
（3）今有 a．盐酸        b．硫酸        c．醋酸      三种酸：
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（填酸的序号和符号＞、＜、=表示，下同）．
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是b=a=c，反应所用时间长短关系是b=a＞c．

19．工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
将一定量的SO₂和空气放入体积不变的密闭容器中进行反应．请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是BC．
A．SO₂、O₂、SO₃浓度之比为2：1：2           
B．SO₂百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
（3）在一密闭容器中充入amolSO₂和一定量O₂，当放出393.2kJ热量时，a的数值为C．
A． 4    B．＜4    　　　　C．＞4  　　　　D．无法判断
（4）下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有CD
A．升高温度   B．增大容器的体积C．向装置中再充入O₂  D．及时分离出SO₃
E．向装置中再充入一些SO₂ F．改变反应的催化剂．

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	具有足够能量的分子相互碰撞不一定能发生化学反应
	B．	强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液大
	C．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	D．	溶度积大的化合物溶解度一定大

17．常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

	A．	氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
	B．	0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
	C．	0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
	D．	铵盐受热易分解