6．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物中都存在同分异构现象
	B．	只要含有的官能团种类相同就是同系物
	C．	14C和14Si是同位素
	D．	C2H5Cl没有同分异构体

5．在下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
	B．	△H＞0表示放热，△H＜0表示吸热
	C．	0.5mol H2SO4与0.5molBa（OH）2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热
	D．	1molH2与0.5molO2燃烧放出的热就是H2的燃烧热

4．CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
（1）已知CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
A．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
B．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O₂）=0.2mol•L^-1，4min内平均反应速度v（H₂）=0.8mol•L^-1•min^-1，则CH₃OH的转化率为64%．
（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-═CO₂↑+2H₂O
C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D．电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子
①若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂↑+6H⁺．
②与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留一位小数）．
③肼（N₂H₄）-空气燃料电池也是一种很有发展前景、对环境很友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．

3．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为，⑩与⑨形成的5原子分子的结构式为．
（2）①②③④⑤⑥三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、极性共价键．
（3）请用电子式表示①⑧组成化合物Y的形成过程，氢化物X与化合物Y发生反应的离子方程式为S^2-+H₂O₂=S↓+2OH^-．
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为53，用一个离子方程式比较该元素与元素的非金属性强弱Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

2．X、Y为短周期元素，已知_aX^n-比_bY^m+多两个电子层，则下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	Y元素为Na元素		B．	X只能位于第3周期
	C．	a+n-b+m=10或16		D．	Y不可能位于第2周期

1．将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	投入的Na、K的质量一定相等
	B．	投入的Na的质量小于K的质量
	C．	曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应
	D．	该实验能证明K的金属性小于Na的金属性

20．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	Na与水反应失去1个电子，Mg与水反应失去2个电子	Na的金属性比Mg强
B	氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性	Br的非金属性比Cl强
C	K3C60在熔融状态下能够导电	K3C60中含有离子键
D	HF的沸点高于HCl	F的非金属性比Cl强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）

	A．	v（D）=0.5mol•L-1•min-1		B．	v（C）=0.40 mol•L-1•min-1
	C．	v（B）=0.45 mol•L-1•s-1		D．	v（A）=0.3mol•L-1•s-1

18．已知硼有两种同位素¹⁰B和¹¹B．在100g硼中，¹⁰B占18.5g．计算：
（1）100g硼中¹⁰B和¹¹B的物质的量．
（2）硼的相对平均原子质量．

17．不能用浓硫酸干燥的是（　　）

A．

SO2

B．

H2

C．

HCl

D．

NH3