17．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
	B．	pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
	C．	0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

16．为检验溶液中是否含有Cl^-，某同学采用向溶液中先加HNO₃，再加AgNO₃，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl^-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验．
实验一：向Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液

编号	Na2S04溶液		AgN03溶液		现象
	体积/mL	浓度/（mol•L-1）	体积/滴	浓度/（mol•L-1）
①	1	l	3	2	出现大量白色沉淀
②	1	1	3	0.5	出现少量白色沉淀
③	1	1	3	0.1	有些许浑浊
④	1	1	3	0.0l	无明显变化

（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄↓．
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃时K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]

编号	AgNO3浓度/（mol•L-1）	稀释后Ag+浓度/（mol•L-1）	混合液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1）
①	2	0.2	0.0003
②	0.5		0.0048
③	0.1	0.0l	0.12
④		0.001

若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO₃溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是AD （填字母序号）．
A．混合液中c（SO₄^2-）=0.1mol/L时不会产生Ag₂SO₄沉淀
B．混合液中c（SO₄^2-）=1mol/L时不会产生Ag₂SO₄沉淀
c．无论SO₄^2-浓度大小都会产生Ag₂SO₄沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO₃溶液，可基本排除SO₄^2-对Cl^-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag⁺应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：

编号	AgNO3溶液 浓度/（mol•L-1）	现象	向沉淀中滴加硝酸后的现象
①	2	出现大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②	0.5	出现少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

对于Ag₂SO₄溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．（已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-、HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-；假设二可能的原因是NO₃^-与Ag⁺形成配位化合物）
假设一：H⁺对Ag₂SO₄溶解起作用．
假设二：NO₃^-对Ag₂SO₄溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请  写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag₂SO₄固体、浓HNO₃、NaNO₃饱和溶液、CaSO₄固体）①取少量CaSO₄固体于试管中，加入一定量浓HNO₃，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag₂SO₄固体于试管中，加入一定量NaNO₃饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag₂SO₄溶解的原因Ag₂SO₄固体在水中存在平衡：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺与SO₄^2-结合生成HSO₄^-，SO₄^2-浓度降低，平衡正向移动，Ag₂SO₄不断溶解．

15．I．CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=b kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=c kJ/mol
（1）求反应CH₄（g）+CO₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：
Na₂S_X$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极           
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极 
D．充电时电极B的电极反应式为S_X^2--2e^-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）

14．若往20mL 0.01mol•L^-l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
	B．	b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c点混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
	D．	d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）

13．现有①BaCl₂  ②金刚石  ③碘片 ④冰 ⑤Na₂SO₄五种物质，按下列要求回答（填编号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是③④，熔化时需要破坏共价键的是②，
（2）只有离子键的物质是①，含有共价键的离子化合物是⑤．

12．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（　　）

A．

甲快

B．

乙快

C．

相等

D．

无法确定

11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

10．人造地球卫星上使用的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．据此判断氧化银是（　　）

A．

负极，被氧化

B．

正极，被还原

C．

负极，被还原

D．

正极，被氧化

9．在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
	B．	10分钟后容器中各物质浓度不再改变
	C．	达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
	D．	3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

8．下列各组中互为同素异形体关系的是（　　）

	A．	H2与D2		B．	T2O与H2O
	C．	${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$K		D．	金刚石与石墨