7．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素．A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．E、C同族且相邻．根据以上内容，回答下列问题
（1）A为C，B为O，D为S．（填写相应的元素符号）．
（2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目．
（3）比较B、C简单离子的半径大小：O^2-＞Na⁺．
（4）做E元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，其颜色为紫色．

6．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是Ar（填元素符号）．最活泼的金属是K（填元素符号），离子结构示意图为．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置是第四周期ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄．
（3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性：H₂O大于NH₃．（填写氢化物的分子式）
（5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．

5．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b不满足题目要求的是（　　）

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO2	水
B	CO2	4mol/LNaOH溶液
C	Cl2	饱和NaOH溶液
D	NH3	1mol/L盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
	B．	常温常压下，17g NH3所含的原子数目为4NA
	C．	铝与足量盐酸反应，生成2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
	D．	0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

3．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．下列说法正确的是（　　）

	A．	地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
	B．	在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂
	C．	多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
	D．	硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素

2．下列有关环境保护的说法中不正确的是（　　）

	A．	含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
	B．	各国大量排放SO2是全球气候变暖的主要原因
	C．	发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
	D．	废旧电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源会造成污染

1．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度为1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol•L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②	298
③	308
④	298

（2）实验①记录如下：

时间（S）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积 （ml）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）为40～50S，可能原因是反应放热；
③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．蒸馏水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；
（4）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如右图所示．该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．

（5）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察生成气泡的快慢判断，
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．

20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
	B．	常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
	C．	0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
	D．	加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

19．（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表上边界及金属元素与非金属元素的分界线．

（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．
①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
②气态氢化物最稳定的非金属元素
（3）主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数．

18．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）

第一组	He	-268.8	（a）	-249.5	Ar	-185.8	Kr	-151.7
第二组	F2	-187.0	Cl2	-33.6	（b）	58.7	I2	184.0
第三组	（c）	19.4	HCl	-84.0	HBr	-67.0	HI	-35.3
第四组	H2O	100.0	H2S	-60.2	（d）	-42.0	H2Te	-1.8

	A．	abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
	B．	第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d
	C．	第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
	D．	第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键