7．下列叙述错误的是（　　）

	A．	活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
	B．	FeO在空气中受热会迅速转变为Fe2O3
	C．	Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
	D．	制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠、“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐

6．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）

	A．	所含共用电子对数为（$\frac{a}{7}+1$）NA		B．	所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
	C．	燃烧时消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$L		D．	所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$

5．分子式为C₇H₂₄0₂的有机物Q，在稀硫酸存在下能发生反应生成M、N，其中M的相对分子质量为60，下列有关说法中一定正确的是（　　）

	A．	Q可能有8种同分异构体		B．	Q不可能有4种同分异构体
	C．	N只有2种同分异构体		D．	M只有4种同分异构体

4．降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了全世界的普遍重视．
（1）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.4kJ•mol^-1．
   某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质分数变化情况如图所示，则p₁＞p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
若T₁、P₁，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ ＜K₃，T₁、P₁时H₂的平衡转化率为57.14%．
②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是C（填序号）．
A．反应物的浓度增大         
B．混合气体的密度减小   
C．正反应速率小于逆反应速率 
D．氢气的转化率减小
（2）碳酸氢钠溶液加水稀释，c（CO₃^2-）/c（HCO₃^-）减小（填“增大”“不变”或“减小”）．向0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液中通入CO₂气体，当溶液呈中性时，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）（填“＞”“＜”或“=”），2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol•L^-1（不考滤溶液体积的变化）．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难容物质，其K_甲=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-3mol•L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mol•L^-1．

3．根据下列有关图象判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡
	B．	由图象Ⅰ可知，该反应的△H＞0
	C．	图象Ⅱ发生反应的化学方程式为2X+6Y?3Z
	D．	由图象Ⅱ可知，相同条件下起始时投入0.1mol•L-1 Y、0.3mol•L-1 Z和0.4mol•L-1 Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol•L-1

2．短周期元素离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径B＞A＞D		B．	离子半径C＞D＞B＞A
	C．	单质还原性A＞B＞D＞C		D．	A、B、C、D可能是第二周期元素

1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．
（1）E离子的结构示意图．
（2）写出X的电子式；
（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2；
（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解时装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

20．某饱和一元酸跟足量金属钠反应生成0.5gH₂．等量的该醇经充分燃烧后生成H₂O36g．则该醇应是（　　）

A．

甲醇

B．

乙醇

C．

丙醇

D．

丁醇

19．向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液．下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
	B．	在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
	C．	在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
	D．	在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系