10．如图中是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，只有正方向反应		B．	t1～t2，X2的物质的量越来越多
	C．	t2～t3，反应不再发生		D．	t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

9．2014年12月6日中国经济网报道，日本东京大学科学家确定了两种新发现的具有高度活性的硅化物SiC₂N和SiC₃N分子，这项研究将有助于天文学家在星际介质中寻找相关分子．回答下列问题：
（1）基态Si原子的核外电子层排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，未成对的电子数为2．
（2）1990年化学家Seidel提出了目前最具说服力的电化学模型：Si与OH^-反应生成SiO₄^4-，SiO4^4-迅速水解为H₄SiO₄，SiO₄^4-的空间构型为正四面体，SiO₄^4-中Si原子的杂化方式为sp³．
（3）查阅文献知单质硅的熔点1410℃，SiCl₄的熔点-68℃，可推测出单质硅的晶体类型为原子晶体，SiCl₄的晶体类型为分子晶体，与SiCl₄互为等电子体的一种分子为CCl₄．
（4）若某种星际分子的结构式为N≡Si-C≡C-Si≡N，则该分子中σ键和π键数目之比为5：6．
（5）如图是单质硅的晶胞示意图，其晶胞参数a=0.543nm，1mol单质硅含有2mol Si-Si键，硅晶体的密度为$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

8．现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaOH溶液、CH₃COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种．已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．试回答下列问题：
（1）在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A＞F＞C（填序号）．
（2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）常温下，若C溶液中c（OH^-）与D溶液中c（H⁺）相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果将等物质的量浓度的C、D按a：b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则D的电离平衡常数为$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表达式表示）．
（4）常温下，若B溶液中c（H⁺）与C溶液中的c（OH^-）相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pH_B表示，C溶液的pH值用pH_C表示，则pH_B+pH_C小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

7．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L^-1•min^-1．
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（5）NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．若将此反应设计成原电池，融熔K₂CO₃为电解质，则正极反应方程式为：2NO₂+4CO₂+8e^-=N₂+4CO₃^2-或6NO₂+12CO₂+24e^-=3N₂+12CO₃^2-．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al³⁺恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）₃的溶度积常数为1.25×10^-33（已知：lg2=0.3）．

6．下表中有甲、乙两组物质，可用编号回答下列问题：

甲 组	（A）C6H5OH                （B）CH3COOCH3 （C）CH3=CHCOOH    （D）CH3CH2Br
乙 组	①溴水    ②FeCl3溶液    ③NaOH溶液    ④HCHO溶液

（1）甲组中B只能和乙组中③发生反应．
（2）甲组中A和乙组中②可以发生显色反应，此反应可用于两种物质的相互检验．
（3）甲组中A能与乙组中所有物质发生反应．
（4）乙组中①能与甲组中A发生取代反应，与C发生加成反应．
（5）甲组中的一种物质和乙组中的一种物质可以发生缩聚反应生成一种粉红色线型高分子化合物，该反应的方程式为．

5．元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展．试回答下列问题：
（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是H（填写元素符号）．
（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是Xe（填写元素符号）．
（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为61．
（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：NaH；人们发现Li⁺溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出（LiF）₂含锂键的结构式：．
（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2B+2OH^-+2H₂O═2BO₂^-+3H₂↑．

4．下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=9.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
	C．	向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液的pH=5
	D．	向浓度均为1.0×10-3 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

3．常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）（　　）

A．

pH=n

B．

pH=-lg n

C．

pH=14-lgn

D．

pH=lgn+14

2．某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是（　　）

	A．	图中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行
	B．	图中，若T2＞T1，则△H＜0且a+b=c+d
	C．	图中（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率），t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
	D．	图中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

1．如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t1时改变的条件是增大体系的压强		B．	t2时改变的条件是减小压强
	C．	t3时改变的条件是升高温度		D．	t4时改变的条件是使用了催化剂