7．环境问题正引起全社会关注，CO、CO₂的应用对构建生态文明有重要意义．
（1）工业上可以利用CO为原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
     CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
（1）写出由CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反应能自发进行的条件是低温；
（3）某温度下，（1）中反应的平衡常数K=0.25，改变下述条件可使K=2.04的有D．
A．增大压强  B．增大CO的密度  C．升高温度  D．降低温度  E．使用催化剂
（II）工业是也可以利用CO₂为原料制取CH₃CH₂OH．下面为CO₂和H₂制取乙醇的反应：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质质量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各物质的体积分数（y%）如图1所示．
（1）图1中表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是b；
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
A．平衡常数K不再增大；
B．CO₂的转化率不再增大；
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变；
D．反应物不再转化为生成物．
（3）其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是B，达到平衡后，能提高H₂的转化率的操作是C．
A．降低温度B．充入更多的H₂  C．移去乙醇  D增大容器体积
（4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数ya=37.5%．
（III）一定条件下CO可转化为CO₂，温度T₁时，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在体积为2L的密闭容积中加入0.4molCO₂和0.4molH₂，第4分钟达到平衡，反应中c（H₂O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时，向体系中再充入0.2molCO和0.2molH₂O（其他条件不变）．第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分钟的c（H₂O）浓度变化趋势的曲线．

6．某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．

阳离子	NH4+、K+、Al3+、Mg2+
阴离子	HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-

进行如下实验分析其组成：
①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后滤液，加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断不正确的是（　　）

	A．	肯定没有Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
	B．	一定含有K+，且c（K+）=2mol/L
	C．	该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
	D．	若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质

5．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
  则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物的技术叫SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出一条即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物，其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{Na2SO3}$N₂．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄；若生成11.2LN₂（标准状况），则消耗ClO₂67.5g．
（4）用活性碳还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H，某研究小组向某密闭容器内加入一定量的活性碳和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：

浓度/mol．L-1	NO	N2	CO2
时间/min
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.30	0.030
30	0.040	0.30	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T3℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减少CO₂浓度．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

4．铬是一种具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，工业上以铬铁矿（主要成分是Fe（CrO₂）₂）为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na₂Cr₂O₃，其工艺流程如图1所示
（1）写出高温氧化时，生成Na₂CrO₄的化学反应方程式4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）Cr（OH）₂和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）₂溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O
（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是氯离子具有还原性，易被氧化为氯气
（4）固体a的主要成分是Na₂SO₄•10H₂O．根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（5）加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂O₃^2-的形式存在．写出S₂O₃^2-的离子方程式6S^2-+8CrO₄^2-+23H₂O=3S₂O₃^2-+8Cr（OH）₃+22OH^-
（6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（7）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸处理多余的Ba²⁺的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，废水处理后方能达到国家排放标准．

3．铜是一种重要的有色金属，近些年来铜的用途越来越广泛．铜矿有辉铜矿（主要成分为Cu₂S）、斑铜矿（主要成分为Cu₅FeS₄）、蓝铜矿[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]及黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）等．
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是a（填序号）．
   a．Cu₂S   b．Cu₅FeS₄    c．Cu₂（OH）₂CO₃    d．CuFeS₂
（2）2014年国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu₂S质量分数为32%的铜矿冶炼得到，则需该铜矿的质量为3109.4万吨（保留一位小数）．
（3）为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）制取金属铜，并可得副产物锌盐，其生产流程如图：
回答下列问题：
①滤渣1的主要成分为Cu．
②滤液1加入Zn粉主要被还原的阳离子有Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺（写离子符号）．
③滤渣1及滤渣2需再进行焙烧，其原因是便于除去铜块内部包裹的锌等杂质；用浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO₂，净化的方法是用氨水吸收．
④除铁时，先加入稀硫酸及过氧化氢溶液将铁氧化为Fe³⁺，再调节pH，使铁形成Fe（OH）₃沉淀除去．
⑤电解时，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．电解后剩余电解液可循环利用，其方式是加入ZnO中和后与滤液2合并制备ZnSO₄•7H₂O．

2．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）

	A．	和		B．	和
	C．	和		D．	和

1．工业上和净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．一定条件下，将4molCO与2molH₂O（g）充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的深度随时间变化如图所示：
（1）在0～4min时段，反应速率v（H₂O）为0.2mol•min-1，该条件下反应的平衡常数K为2.7（保留两位有效数字）．
（2）该反应到4min时，CO的转化率为40%．
（3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），此时反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是b．
a．混合气体的密度不变       
b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H₂O）_正=v（H₂）_正       
d．断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键
（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH₂O（g）、0.5molCO₂和amolH₂，则当a=2.5时，上述反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．若要使上述反应开始时向逆反应进行，则a的取值范围为a＞4.05．

13．实验室在2L的密闭容器里加入0.1molCO和0.1molNO，在T℃进行反应，有关数据记录如表：

时间/s	5	10	15	20	25
n（CO2）/mol	0.04	0.06	0.07	0.08	0.08

（1）0～10s内用N₂表示该反应的平均反应速率为0.0015mol/（L•s）；
（2）T℃下该反应的平衡常数（N₂化学计量数为1）为3200．

12．已知三价铁离子的氧化性比铜离子强．现将a mol 铁和b mol铜的混合物与含有c mol HNO₃的稀释溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论：
①若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种；
②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
④若只有一种氧化产物，则3c=8a．
其中正确的组合是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

只有②

11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
	B．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	NH4Cl溶于重水（D2O）生成NH3D2O和HD2O+
	D．	0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）