7．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）实验3中负极反应式：2Al-6e^-═2Al³⁺；
总反应的离子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）实验4中铝作负极，电极反应式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

6．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的电子式为，A₂C₂的电子式为．
（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
	B．	在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
	C．	在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
	D．	元素周期表是元素周期律的具体表现形式

4．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
	B．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
	C．	吸热反应需要加热后才能发生
	D．	反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp³；d的最高价氧化物的分子构型为平面正三角形，中心原子的杂化形式为sp²，该分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是HF，原因是：只有HF中含有氢键．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成两种配合物，已知f³⁺的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br，该配合物的配体是NH₃、SO₄^2-；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

c单质晶体中原子的配位数为12．若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，请回答下列问题
（1）基态B原子的电子排布式为1s²2s²2p¹；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
（2）在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为正四面体；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为极性键，层间作用力为分子间作用力；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

1．下列过程中化学键被破坏的是（　　）
①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl气体溶于水⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化．

A．

全部

B．

②③④⑤⑥

C．

④⑤⑥

D．

⑤⑥

20．下列物质的沸点逐渐升高的是（　　）

	A．	NH3   PH3   AsH3   SbH3		B．	Si   SiC  H2O  CO2
	C．	NaI   NaBr  NaCl   NaF		D．	Li   Na   K    Rb

19．下列各组物质不互为等电子体的是（　　）

A．

CO和N2

B．

CO2和N2O

C．

CO32-和NO3-

D．

CO2和SO2

18．下列微粒的个数比不是1：1的是（　　）

	A．	NaCl晶体中阴、阳离子		B．	NH3分子中的质子和电子
	C．	Na2O2固体中阴、阳离子		D．	${\;}_{1}^{2}$H原子中的质子和中子