7．下列各组物质中互为同位素的是②，互为同素异形体的是⑤，互为同分异构体的是①，属于同一种物质的是④⑦．（填序号）
①CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃       
②D和T             
③¹⁶O₂和¹⁸O₂
④干冰和CO₂                  
⑤白磷和红磷         
⑥H₂O和H₂O₂
⑦CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

6．能鉴别CO₂和SO₂的试剂是（　　）

	A．	紫色石蕊试液		B．	氯化钡溶液
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	澄清石灰水

5．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是（　　）

A．

S．O．K

B．

Na．C．O

C．

H．O．S

D．

H．N．O

4．确定某溶液中含有SO₄^2-，下列方案中正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
	B．	先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
	C．	先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀
	D．	先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀

3．常温下，将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中，产生同等条件下气体最多的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

稀硝酸

C．

浓硝酸

D．

稀盐酸

2．下列物质的化学式能表示分子式的是（　　）

A．

NaCl

B．

SiO2

C．

Ar

D．

Na

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂
	B．	胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
	C．	足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气
	D．	可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸

20．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

CaBr2

B．

Na2O2

C．

HBr

D．

N2

19．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

	A．	只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
	B．	单质分子中均存在化学键
	C．	阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
	D．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物

18．（Ι）HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）写出N的原子结构示意图：．
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，请写出反应的离子方程式：Cl₂+NO₂^-+H₂O═NO₃^-+2Cl^-+2H⁺．
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K₂FeO₄；化合物A与H₂O反应的化学方程式为4KFeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8KOH．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
A．醋酸钠         B．醋酸      C．Fe（NO₃）₃        D．KOH
（4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．