17．下列有关酸雨的说法正确的是（　　）

	A．	酸雨就是指pH＜7的雨水
	B．	工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
	C．	酸雨是因为雨水中含有CO2
	D．	酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

16．有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY₂和ZY₃
请回答：
（1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符号）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z³⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）W₂X的电子式为．

15．现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶体：1410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1710	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是化学键．
（2）B组晶体共同的物理性质是②③④（填序号）．
①硬度大    　②导电性　     ③导热性　    ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电  ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：都为离子晶体，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

14．有下列八种晶体：A．水晶（SiO₂）  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．铝  H．金刚石．用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是E．
（2）含有共价键的离子晶体是F，只含离子键的是C．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是G，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是BDE，受热熔化后需克服共价键的是AH．

13．据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO₂原子晶体，下列有关这种CO₂晶体推断正确的是（　　）

	A．	易液化，可用作制冷材料
	B．	CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合
	C．	硬度很大，可用作耐磨材料
	D．	在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化

12．膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体．它的分子是三角锥形，以下关于PH₃的叙述正确的是（　　）

	A．	PH3是非极性分子，难溶于水
	B．	PH3的熔沸点高于NH3，极易被液化
	C．	PH3稳定性弱于NH3，是因为NH3分子间还存在氢键
	D．	PH3分子中有未成键的孤对电子

11．下列事实与氢键有关的是（　　）

	A．	水结成冰体积膨胀，密度变小
	B．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
	C．	He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大
	D．	水加热到很高的温度都难以分解

10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol^-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

	A．	元素X的常见化合价是+1
	B．	元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
	C．	元素Y是ⅢA族元素
	D．	若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
	B．	金属晶体的熔点和沸点都很高
	C．	离子晶体中可能含有共价键
	D．	原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
（2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl₃溶液反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na₂SO₃；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为N_A 或6.02×10²³．