18．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）₂•8H₂O粉末，然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀．
（2）写出有关反应的方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）通过烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起的现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．

17．在Cu-Zn-稀H₂SO₄原电池中，锌为负极，失电子，电极发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解．铜为正极，得电子，电极发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铜片上观察到的现象为有气泡生成．

16．（1）写出下列物质的电子式NaCl     HCl
（2）下列物质①HCl ②CO₂ ③H₂O ④H₂ ⑤NaOH ⑥Cl₂ ⑦NaF ⑧CH₄ ⑨MgCl₂ ⑩CaO．
属于离子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序号）
属于共价化合物的是①②③⑧  （填序号）

15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z		B．	单质的非金属性：X＞Y＞Z
	C．	气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z		D．	原子序数：X＞Y＞Z

14．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应为Cu-2e^-═Cu²⁺，还原反应为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O和4H₂O+2O₂+8e^-═8OH^-．请写出该反应的总反应式：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．
（2）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
（3）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e^-═2Zn²⁺，正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，若电池工作过程中有5.6L O₂（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

13．（1）如图1，在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸（均足量），再将装有0.3g NaHCO₃和0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口．将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，请回答下列问题：

①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．
②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
（2）为了研究Na₂CO₃、NaHCO₃与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后的最高温度
①	50mL水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	50mL水	3.2g Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	50mL稀盐酸	2.5g NaHCO3固体	20℃	16.2℃
④	50mL稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
②通过上述实验可得出：
Na₂CO₃溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
为B（见图2）NaHCO₃溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．

12．航天飞船可用肼（电子式为）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢（结构式为H-O-O-H）反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．下列说法中错误的是（　　）

	A．	该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
	B．	液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为20.05 kJ
	C．	该反应中肼作氧化剂
	D．	肼和过氧化氢中的化学键类型相同

11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属性：Y＞Z
	B．	Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
	C．	CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
	D．	CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（　　）
①H^-的半径比Li⁺的半径大
②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
④硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体．
⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体．

A．

①②③

B．

①⑤

C．

③④⑤

D．

②④

9．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）

	A．	钙的元素符号：Ca		B．	NaCl的形成：
	C．	二氧化碳的结构式：O=C=O		D．	S2-的结构示意图：