18．下列命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷		B．	3，4，4-三甲基己烷
	C．	3，3，4-三甲基戊烷		D．	2，3，3-三甲基己烷

17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）ZW₂各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是；
（2）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，说明该氧化物是离子 （填离子或共价）化合物；
（3）Y与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应所得盐的化学式为Na₂BeO₂．

16．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大．A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，F的最高价氧化物中含氧60%，E与D可形成E₂D、E₂D₂两种离子化合物．填写下列空白：
（1）A的原子结构示意图，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，从结构角度判断A₂应比C₂活泼 （填稳定或活泼）理由是氮氮三键的键能大于H-H
（2）写出A₂F的结构式H-S-H；E₂D₂的电子式，其中含有的化学键类型是离子键和共价键
（3）用电子式表示BD₂化合物的形成过程．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
	B．	原子结合成分子过程中一般释放出能量
	C．	周期表中所有元素都是从自然界中发现的
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

14．X、Y、Z是三种主族元素，如果X^m+与Y^n-具有相同的电子层结构，Z^n-半径大于Y^n-半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）

A．

Z＞X＞Y

B．

X＞Y＞Z

C．

Z＞Y＞X

D．

X＞Z＞Y

13．（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨    B．C₂H₆和C₅H₁₂    C．C₂H₄和C₂H₆
D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂    E．³⁵Cl和³⁷Cl
属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E．
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是D
A．两种不同元素的原子        
B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子      
D．两种不同元素的原子和离子．

12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）

	A．	CCl4分子的每个原子都满足8电子稳定结构
	B．	HF的电子式：
	C．	次氯酸的电子式：
	D．	NaCl的电子式

11．金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”．对钛元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30
	B．	题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素
	C．	根据题意可求得钛元素的平均相对原子质量为48
	D．	钛元素属过渡金属元素

10．某学习小组利用下列装置进行进行CO₂与饱和Na₂CO₃溶液反应制备NaHCO₃实验．

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）．
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃ 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl₂观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO₃配制的溶液，与BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下．

 （i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．[已知：0.1 mol•L^-1 NaHC0₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.0011 mol•L^-1，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC0₃样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：
（i）样品的纯度为100%．
（ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

9．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量   
B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量   
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．

化学键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定         
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应     
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知Cl-Cl键的键能是243kJ/mol，试求1mol H₂在足量的Cl₂中燃烧，理论上放出的热量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不计）．