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    18．下列关于价电子构型3s23p4的描述不正确的是（　　）
    A．它的元素符号为S
    B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C．可以与H2化合生成气态化合物
    D．其轨道表示式为

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    17．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
    A．氢键   范德华力   非极性键B．氢键  氢键   极性键
    C．氢键   极性键   范德华力D．范德华力  氢键  非极性键

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有非极性键
    B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
    C．原子晶体中可能含有非极性键
    D．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

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    15．下列判断正确的是（　　）
    A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
    B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl
    C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、Al3+
    D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．常温下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y．下列推断正确的是（　　）
    A．若X＞Y，则酸性：HA＞HB
    B．若X=Y，则HB一定是强酸
    C．若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定
    D．若由水电离出的H+的浓度：（I）＞（Ⅱ），则是X＞Y

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    科目： 来源： 题型：解答题

    13．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：
    （1）操作②为过滤．
    （2）工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3．
    （3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （4）在实验室中检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3．
    （5）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．利用海水制备部分物质的流程图如下．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气可以用于制盐酸，循环利用
    B．联合制碱法最终副产物为氯化铵，原子利用率小于100%
    C．步骤②的操作是：在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁
    D．海水中离子的浓度较小，上述流程图只涉及溴元素的富集过程

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（　　）
    A．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
    C．③④⑤中溴元素均被氧化
    D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

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    10．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据．下列说法不正确的是（　　）
    A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分均是烃类
    B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    C．当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料
    D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

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    9．某卤代烃中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
    B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
    C．发生水解反应时，被破坏的键是③
    D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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