1．某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作	现象
向盛有4g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a	剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO₂（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂的含量：取15.00mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入
0.003mol•L^-1　KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mL　KMnO₄溶液．
①请配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
②溶液a中c（H₂O₂）=0.01mol•L^-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn²⁺作催化剂．
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ．向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L^-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
Ⅳ．向0.1mol•L^-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O₂，溶液颜色无明显变化．
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H₂O₂能与酚酞反应而O₂不能．
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO₂，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

20．为了探究AgNO₃的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的热稳定性
利用如图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）

（1）如何检验装置的气密性？连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好．
（2）C中集气瓶收集的气体为O₂．要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO₃分解的化学方程式为2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
（4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO₂产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由否，硝酸银分解生成氧气．
Ⅱ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe³⁺．
假设二：Fe被氧化成Fe²⁺．
假设三：Fe被氧化成Fe³⁺或Fe²⁺．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液
请完成下表：

操作	现象	结论或目的
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液	-	除尽Ag+
（2）取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液，振荡	溶液变血红色	存在Fe3+
（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡	紫色消失	存在Fe2+

实验结论：Fe的氧化物为Fe²⁺和Fe³⁺．

19．已知常温下SO₂与Na₂O₂之间可能发生两个反应，其中一个为2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂（记为a），为验证二者到底是发生一个反应还是两个反应，某研究性学习小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行研究，回答下列问题：
     
                A         B                  D．
（1）SO₂与Na₂O₂之间可能发生的另一个反应是（记为b）Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．
（2）盛装Na₂SO₃的仪器名称是三颈烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．实验开始时先打开弹簧夹通入一段时间的N₂，目的是排除装置内空气，防止其产生干扰．
（3）若想通过检验装置D中所收集到的气体来判断反应a是否发生．
①请补画出装置D中相应的导管．
②为确保检验结论的可靠性，装置B中应盛放的试剂是无水氯化钙或五氧化二磷，且需要在C、D之间添加相应的装置，该装置的作用是吸收没有反应的二氧化硫．
（4）假设通过（3）中的操作证明反应a发生了，为确定反应b也发生了，实验中应持续通入气体至C中的现象为固体淡黄色完全消失；然后取适量的C中固体溶于蒸馏水，然后加入足量的盐酸，再加入适量的氯化钡溶液，得到白色沉淀（写出具体操作步骤）．

18．通常情况下，CuCI为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐，见光易分解，变成褐色，受潮易变成蓝到棕色．有机硅装置在单体合成的生产过程中，副产高沸物、共沸物、硅渣浆液．其中硅渣浆液中含有Si、Cu及有机硅单体等物质，硅渣浆液经过处理后可得到富含硅、铜、碳的废渣．如图是从废渣中制取CuCI的一种工艺流程图．
根据上述内容填空：
（1）向废渣中加入足量的稀盐酸浸泡，再鼓入空气充分反应，经操作①可得到绿色溶液A．操作①中所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；发生反应的离子方程式为2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．
（2）过程③中加入Na₂SO₃溶液的目的是利用Na₂SO₃的还原性，将Cu²⁺还原为Cu⁺，然后与Cl^-结合生成CuCl沉淀．
（3）过程⑤中用2%的盐酸洗涤的优点是CuCl在水中存在溶解平衡，用盐酸洗涤时，增大了氯离子浓度，抑制了CuCl的溶解，减少损失．
（4）已知Cu的相对原子质量为64．假设所取废渣的质量为wg，如图流程中第③步消耗了cmol•L^-1的Na₂SO₃溶液VL，若不考虑操作过程中的损失，则理论上废渣中铜元素的质量分数为$\frac{128cv}{W}$×100%．
（5）写出CuCI的保存方法隔绝空气、密封、避光、保存在干燥的环境中．
（6）已知CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐：碱式氯化铜（CuCI₂•3Cu（OH）₂）．写出该反应的化学方程式4CuCl+O₂+4H₂O=CuCI₂•3Cu（OH）₂+2HCl．

17．从溴乙烷制取1.2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）

	A．	CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	B．	CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	C．	CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	D．	CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

16．该有机物CH₃-CH═CH-Cl能发生（　　）
①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO₄溶液褪色，⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀，⑦加聚反应．

	A．	以上反应均可发生		B．	只有⑦不能发生
	C．	只有⑥不能发生		D．	只有②不能发生

15．某学习小组对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行探究．

操作	现象
	1．A中溶液变红 2．稍后，A中溶液由红色变为黄色

（1）A中溶液变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的，所以溶液变红．
（2）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）为探究现象2产生的原因，该小组进行如下实验：
    ①取A中黄色溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则原溶液中一定存在Fe³⁺．
    ②取A中黄色溶液少许于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．该小组同学此得出结论：产生现象2的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）该小组同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，于是又进行了如下探究．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是S元素．
   ②在实验中SCN^-中氮元素被氧化为NO₃^-，检验NO₃^-存在的方法是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明SCN^-中氮元素被氧化为NO₃^-．
   ③已知SCN^-中各原子均满足8电子稳定结构，试写出SCN^-的电子式．
（5）若SCN^-与Cl₂反应生成1molCO₂，则转移的电子数是16mol．

14．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中．某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析．
（1）测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量．实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全转化成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．
①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为溶液的颜色由红色变为浅红色，为何此种情况能测出NaOH的含量？能，酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应．
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？不能，滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积
（2）测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量．准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO₃+3H₂SO₄+5KI═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O），充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I₂+
2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．取用Na₂S₂O₃标准溶液应该用碱式式滴定管．有关实验数值如表（第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中）．

滴定次数	待测液的体积（mL）	滴定前的读数（mL）	滴定后的读数（mL）
第一次	25.00	0.00	V=15.90
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为0.03175%，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是b．
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na₂S₂O₃标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水．

13．利用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H₂SiF₆），可以生产无水氟化氢，其工艺如图所示：
已知氟硅酸钾（K₂SiF₆）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
（1）写出反应器中的化学方程式：H₂SiF₆+K₂SO₄=H₂SO₄+K₂SiF₆↓；
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
在洗涤氟硅酸钾（K₂SiF₆）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失．
（3）该流程中哪些物质可以循环使用：H₂SO₄、K₂SO₄（用化学式表达）
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H₂SiF₆，试写出该反应方程式：6HF+SiO₂=H₂SiF₆+2H₂O．
（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca（OH）₂ 溶液中，得到5.85gCaF₂沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：97%（保留2位有效数字）．通过计算结果，试解释，标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g的原因是HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．

12．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：
下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤①②的名称分别为溶解、过滤
	B．	步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
	C．	步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
	D．	步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O