20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	BeCl2分子的电子式：
	B．	质子数为116，中子数为177的鉝（Lv）原子：${\;}_{116}^{293}$Lv
	C．	氯离子的结构示意图：
	D．	苯甲醇的结构简式：

19．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2O是一种弱电解质		B．	CO2是一种温室气体
	C．	HCOOH是一种一元弱酸		D．	该研究中能量转化方式只有1种

18．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：
①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH₂$→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是羧基，Y的结构简式是．
（2）步骤①的反应类型是消去反应．
（3）下列说法不正确的是d．
a．A和E都能发生氧化反应           
b．1molB完全燃烧需6mol O₂
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     
d．1molF最多能与3mol H₂反应
（4）步骤⑦的化学反应方程式是．
（5）M经催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．

17．铜是应用较为广泛的有色金属．
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）金属化合物Cu₂Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度．Cu₂Zn合金的晶体类型是金属晶体．
（3）某含铜化合物的离子结构如1图所示．
①该离子中存在的作用力有bc；
a．离子键        b．共价键        c．配位键
d．氢键          e．范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
③该离子中N原子的杂化类型有sp²、sp³杂化．
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图2．该化合物的化学式为Cu₂O，O的配位数是8．

16．常温下，0.01mol•L^-1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液一定呈酸性		B．	溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY-
	C．	溶液加水稀释，离子浓度都减小		D．	溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）

15．三种常见的酸（或碱）在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是

温度/℃	化合物	C/mol．L-1	c（H+）/mol．L-1	c（OH-）/mol．L-1
25	HA	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-12
25	HB	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-10
25	MOH	1.0×10-3	1.0×10-11	1.0×10-3
100	MOH	1.0×10-3	1.0×10-8	1.0×10-3

（　　）

	A．	温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
	B．	pH相同的HA和HB的溶液中c（A-）=c（B-）
	C．	相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱
	D．	25℃时MOH抑制水的电离，100℃时MOH促进水的电离

14．降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂，是科学家研究的重要课题．
（1）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=122.4kJ•mol^-1
①某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化如下表所示．

	P1	P2	P3
T1	0.10	0.04	0.02
T2	0.20	0.16	0.05
T3	0.40	0.35	0.20

则P₁＞P₃ （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P₁，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁＜K₃．T₁、P₁时H₂的平衡转化率为57.14%．
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．
a．反应物的浓度降低
b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率
d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO₂，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．
a．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
c．降低温度，c（H⁺）•c（OH^-）不变
（3）向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3CO₂↑．

13．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的
	B．	Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的
	C．	元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族
	D．	M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应

12．姜黄素（分子式为C₂1H₂₀O₆）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
i：
ii：
iii．E的核磁共振氢谱中有两个峰，1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团名称是羧基、醛基，
（2）B物质的名称为1，2-二溴乙烷，试剂X为NaOH水溶液，
（3）姜黄素的结构简式为；
（4）E→G反应的化学方程式为；其反应类型是加成反应；
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是bc    （填正确答案标号）；
a．香兰醛能与NaHCO₃溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl₃溶液发生显色反应
d．1mol香兰醛最多能与3mol H₂发生加成反应
（6）K的同分异构体中符合下列信息：①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl₃溶液变色；④能与NaHCO₃溶液反应．符合上述条件的K的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是（写结构简式）．

11．已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH₃COOH．HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

	A．	向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
	B．	相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：c＞a＞b
	D．	图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液导电性：c＞b＞a