生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）

硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（　　）

在物质分类中，前者包含后者的是（　　）

2011年1月18日，杭州下了今年的第一场雪，出现了严重的冰冻．为使道路积雪消融，环卫工人使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”．下列说法正确的是（　　）

镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH₄NO₃．现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中，两者恰好完全反应．若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O）
（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为mol．
（2）参加反应的镁的质量为g．
（3）原稀硝酸的物质的量浓度为 mol?L^-1．

某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．  

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为．
（2）装置B中仪器的名称是；装置E的作用是．
（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式．
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为mol^-1 （用含a、b的代数式表示）．
（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa（OH）₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉g．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：．
（2）在一定体积的10mol?l^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为（填序号）．
a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素符号：
A，B，C，D，E；
（2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：．
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式：．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）＞．

氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
（1）能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）C过程中的现象是，b过程中的离子方程式为：．
（3）a过程中的化学方程式为．

将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol?L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中含NO₃^-的物质的量为（　　）