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    某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．  

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    ．
    （2）装置B中仪器的名称是
    干燥管
    干燥管
    ；装置E的作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是
    将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起
    将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起
    ．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式
    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    ．
    当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为
    =
    b
    2a
    =
    b
    2a
    mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa（OH）2的石灰乳中，最多可制得漂白粉
    127
    127
    g．
    分析：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水；
    （2）根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
    （3）向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽，要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上；
    （4）由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2的2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；
    （5）根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；
    解答：解：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O；
    （2）根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
    （3）向烧瓶中加固体粉末要用药匙或纸槽，要伸入瓶底防止粉末撒到瓶壁上，
       故答案为：将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；
    （4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
    由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2的2mol电子，所以当有a mol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n?NA，即b=2a?NA，所以NA=
    b
    2a
    ，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
    b
    2a
    ；
    （5）氢氧化钙的物质的量是n=
    74g
    74g/mol
    =1mol，所以根据反应式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，则生成的CaCl2、Ca（ClO）2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的质量是m=m（CaCl2）+m（Ca（ClO）2）=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g；
    故答案为：127g．
    点评：本题考查学生实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质，氧化还原反应，根据方程式的计算等方面的知识考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （A）针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：
    A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl    
    B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
    C．H2O2→H2O+O2
    D． H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
    D
    D
    ，该反应配平的化学方程式为
    3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ．
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
    C
    C
    ．
    （3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）
    A
    A
    ，其理由为
    这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
    这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
    ．
    （B）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂
    生石灰或固体氢氧化钠
    生石灰或固体氢氧化钠
    ．
    （3）B装置的名称是
    球形干燥管
    球形干燥管
    ；E装置的作用
    除去氯气中的HCl
    除去氯气中的HCl
    ．
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
    使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
    使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
    ．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O．
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O．
    ．
    （2）B装置的作用
    干燥氨气
    干燥氨气
    ．
    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    （写总式）；
    计算生成2.8gN2转移电子数为
    0.6NA
    0.6NA
    （NA代表阿伏伽德罗常数）．
    （4）G中的尾气可用
    NaOH
    NaOH
    溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
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    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂为：
     
    ．
    （3）装置A还可以用来制备下列哪些气体
     
    （选填字母）
    A．O2   B．HCl    C．SO2    D．H2
    （4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是
     
    ．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一． 
    写出反应的化学方程式：
     
    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．
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    回答下列问题：
    （1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）
     
    ；写出制备氯气的离子反应方程式
     
    ．
    二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
    （2）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：
     
    接
     
    ，
     
    接（ f ），（ g ）接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ；其中，G装置的作用是
     
    ．
    （3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
     
    ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （4）请你评价此套装置有何缺点
     
    ．

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