Question

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．

．
（2）B装置的作用

干燥氨气

．
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

（写总式）；
计算生成2.8gN₂转移电子数为

0.6N_A

（N_A代表阿伏伽德罗常数）．
（4）G中的尾气可用

NaOH

溶液吸收．

Answer 1

分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应．
（2）根据碱石灰的性质分析其作用．
（3）氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵，根据元素守恒配制另一种物质；根据氮气和转移电子之间的关系式计算．
（4）根据气体的性质选取尾气处理试剂．

解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

　Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
故答案为：MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（2）从A装置中导出的氨气含有水蒸气，碱石灰是碱性物质能吸收水分而不吸收氨气，所以碱石灰的作用是干燥氨气．
故答案为：除去氨气中的水蒸气（或干燥氨气）．
（3）氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反应方程式为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl     转移电子
         28g           6N_A
        2.8g          0.6N_A
所以生成2.8gN₂转移电子数为0.6N_A．
故答案为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；0.6N_A．
 （4）未反应的氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，酸能和碱发生中和反应，所以尾气中的氯气可用氢氧化钠溶液吸收．
故答案为：NaOH．

点评：本题考查了氨气和氯气的制取及性质，难度不大，注意浓盐酸能和二氧化锰反应而稀盐酸和二氧化锰不反应．