19．下列说法正确的是（　　）

	A．	烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
	B．	乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
	C．	1 mol 苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
	D．	n=7，主链上有5个碳原子烷烃共有五种

18．最简式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	1辛烯和3甲1丁烯		B．	苯和乙炔
	C．	正丁烷和2甲基丙烷		D．	甲苯和乙苯

17．液化气泄漏易引发火灾．已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）

	A．	是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
	B．	在光照条件下能够与氯气发生取代反应
	C．	丙烷比丁烷易液化
	D．	1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

16．下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：
（1）
（2）
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）B中含有的官能团的名称羟基和醛基．
（3）①的反应类型为加成反应；化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
（4）写出C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应②的条件NaOH的水溶液加热；反应③的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH₂O．
（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①遇氯化铁溶液显紫色     ②苯环上有三个取代基   ③苯环上的一氯取代物只有两种．

15．某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化．根据实验要求回答相关问题：

F装置用于检验二氧化碳．A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18mol•L^-1的硫酸．供选择的试剂（可重复使用）有：品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰．
（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H₂SO₄（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O↑+3SO₂↑和C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（用化学方程式表示）．
（2）B装置中的试剂是无水硫酸铜粉末，
（3）E装置中的作用是检验二氧化碳是否除尽，避免其对二氧化碳的检验造成干扰．
（4）G装置中的试剂是氧化铜，现象是黑色粉末变成红色粉末．
（5）从安全角度考虑，应后点燃G的酒精灯（填“A”或“G”）．你认为本实验尾气是否需要处理？是（填“是”或“否”），如需处理，具体方案是用气球收集H处导管排出的尾气（或在H处放一盏燃着的酒精灯）．

14．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图2装置简图：请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

13．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO₂+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应		B．	CO2分子中的化学键为非极性键
	C．	HCHO分子中含δ键又含π键		D．	每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
	B．	二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
	C．	高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
	D．	铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

11．两种气态烃的混合物1体积在氧气中充分燃烧，生成1.6体积的CO₂和2体积的水蒸气，（体积都是在相同条件下测得）．试写出这种两种烃的可能组合，并分别写出两者的体积比（不写过程即可）．

10．B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂．并能进行如图所示的反应．且D能发生加聚反应．
（1）写出A的结构简式HC≡CH
（2）下列反应的化学方程式反应②：HC≡CH+H₂→CH₂=CH₂；
（3）写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：HC≡CH+2Br₂→Br₂CHCHBr₂；1，1，2，2-四溴乙烷；
（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：n CH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．