17．下列与实验有关的叙述不正确的是（　　）

	A．	液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
	B．	某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2
	C．	配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑
	D．	某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO32-

16．如图，下列装置属于原电池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是Cl^-_（填离子符号）；键的极性比较：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是SiO₂（填化学式）．
（3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式Na₃N+4CH₃COOH→CH₃COONH₄+3CH₃COONa．
（4）一定条件下，在水溶液中1molW^-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D点对应的微粒是ClO₄^-（填离子符号）．
②写出B→A+C反应的热化学方程式：3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

14．已知NaHC₂O₄溶液显弱酸性，向100mL0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄．溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（　　）

	A．	加入少量H2 C2O4固体，促进水电离，溶液中c（H+）增大
	B．	加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
	C．	加入氨水至中性，则溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	D．	加入0.01 mol Na2C2O4固体，则溶液中：3c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4- ）+c（C2O42-）]

13．如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲池中负极上的电极反应式为N2H4-4e-=N2+4H+
	B．	乙池中石墨电极上发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
	C．	甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
	D．	甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体

12．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	C6H5ONa	酸性：H2CO3＞C6H5OH
B	液溴和苯	铁屑	AgNO3溶液	液溴和苯发生取代反应
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2与可溶性钡盐可以生成白色沉淀
D	浓盐酸	KMnO4	FeBr2溶液	氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）

	A．	H-F═H+F		B．	Mg+2H+=Mg2++H2↑
	C．	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑		D．	HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
	C．	Li、Na、K的电子层数依次增多
	D．	N、O、F得电子能力依次减弱

9．（1）下列过程中不一定释放能量的是AB（请填编号）
A．化合反应      B．分解反应      C．形成化学键     D．燃料燃烧      E．酸碱中和       F．炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是A（填编号）
A．硫蒸气          B．硫固体
（3）已知H₂和O₂反应放热，且断开l molH-H、lmolO=O、lmolO-H键需吸收的能量分别为Q_l、Q₂、Q₃kJ．由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）
A．Q_l＞Q₃        B．Q₂＞Q₃        C．2Q_l+Q₂＜2Q₃
D．2Q_l+Q2＜4Q₃ E．Q_l+Q₂＞Q₃     F．Q_l+Q₂＜Q₃
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
①该电池负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
②反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O．
③LiH与H₂O反应放出的H₂用作电池燃料，若Li吸收l0mol H₂且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为32mol．

8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
	B．	为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
	C．	为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
	D．	在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等