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    5．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥的NH3
    B．
    可除去NO2中的NO
    C．
    分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
    D．
    制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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    4．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    A．还原B．水解C．氧化D．取代

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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气
    B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA
    D．常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

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    2．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．玻璃属于无机非金属材料B．煤的气化属于物理变化
    C．雾霾与汽车尾气的排放有关D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本

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    1．下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释
    A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-
    B新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
    C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
    D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5中主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
    B．化合物AE与DE3有相同类型的化学键
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

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    19．如图是一套电化学装置，a、b、c、d都是石墨电极，对其有关说法错误的是（　　）
    A．装置A是原电池，装置B是电解池
    B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
    C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体
    D．a口通入C2H6时的电极反应为　C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时，KW=10-12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明该溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）
    C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D．25℃时，10mL0.1mol/L　CH3COOH溶液与5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    17．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
    B．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA
    C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6NA
    D．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

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    16．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Al3+、NO3-、HCO3-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

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